2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（六）（含解析）

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1、核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是(   )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子

2、半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是(  )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是(  )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化

3、物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是(  )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的

4、是(  ) A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z

5、与水反应,且有气体生成D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7、已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是(  )A.原子半径:Z>Y>XB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:A

6、R2Z和R2Z2型化合物,R是五种元素中原子半径最大的,Z和W是同族元素,下列说法错误的是(  )A.简单离子半径人小顺序为:W>Z>RB.X2Z2的电子式为:C.X2Z的沸点比X2W的沸点高D.Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物,H是Z元素的单质,0.1mol/LK溶液的pH=13,G的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )A.元素非金属性:Y>ZB.E中只有离子键C.原子半径:W>ZD.X与Z形成的化合物中Z—定是-2价10、下表是部分短周期元素的相

7、关信息:元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小ZT,X,Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分以下说法正确的是(  )A.元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键只有离子键B.将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中开始时有白色沉淀