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《2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（十二）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、核心考点专项突破练习（十二）1、常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入,不断增大D.当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)2、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )序号①②③④111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的均增大B.②③两溶液等体积混
2、合,所得溶液中C.分别加水稀释10倍,四种溶液的①>②>④>③D. ④与 ①混合,若混合后溶液,则3、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液;④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )A.水电离的c(H+):③=⑥>①=②=④=⑤B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④C.等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量,②最大D.向等体积溶液中加入100mL水后,溶液的pH:④>⑥>⑤>③>①>②4、在25℃时,将1.0Lcm
3、ol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A.水的电离程度:a>b>cB.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.a点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.该温度下,的电离平衡常数5、关于溶液的下列说法不正确的是( )A.某温度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,充分反应后,混合溶液的
4、pH=6B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、、I-可能大量存在C.往0.1mol/L溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入,不断减小D.一定温度下,氢氧化钙达到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小6、25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.Ka(HA)=1×10-6B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C.a→c过
5、程中水的电离程度始终增大D.c点时,随温度升高而减小7、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是( )A.原溶液中B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度C.a点溶液中存在:D.生成沉淀的离子方程式为:8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
6、( )A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.1mol·L-1C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:Ac(H+)D.用相同
7、浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:Va>Vb10、浓度均为0.1、体积均为的、溶液,分别加水稀释至体积,随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.、都是弱酸,且的酸性比的弱B.常温下,由水电离出的:C.相同温度下,电离常数:D.,若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发),则减小11、常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH为5的NaHSO3溶液中:c()>c(H2SO3)>c()B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(
