化学平衡常数、反应进行方向

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1、实用标准文案化学平衡常数、化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。2.对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下：3.注意：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变

2、。4.化学平衡常数的应用①K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然。②若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用Qc表示），与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。QcK，反应向逆反应方向进行③利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。④计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算

3、平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝文档实用标准文案B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小答

4、案　B解析　在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。2、已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡

5、后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。答案　(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%解析　(1)　M(g)　　＋　　N(g)

6、　P(g)＋　Q(g)始态mol·L－112.400变化量mol·L－11×60%1×60%因此N的转化率为×100%＝25%。(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)＝0.4mol·L－1　c(N)＝1.8mol·L－1c(P)＝0.6mol·L－1　c(Q)＝0.6mol·L－1因此化学平衡常数K＝＝＝由于温度不变，因此K不变，达到平衡后文档实用标准文案c(P)＝2mol·L－1　c(Q)＝2mol·L－1c(M)＝2mol

7、·L－1　c(N)＝(a－2)mol·L－1K＝＝＝解得a＝6。(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)＝b(1－x)mol·L－1　c(N)＝b(1－x)mol·L－1c(P)＝bxmol·L－1　c(Q)＝bxmol·L－1K＝＝＝解得x≈41%。3、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学

8、平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_____