氧枪升降机构

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1、氧化还原反应百科名片氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。氧化还原反应实质　　发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移）因为氧化还原反应中会发生

2、电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知：　　复分解反应不是氧化还原反应　　置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应。　　有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应　　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石，氧气变臭氧）。复分解反应则一定不是氧化还原反应。　　对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）　　归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。　　氧化反应：　　还原剂（

3、反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物　　还原反应：　　氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物　　氧化还原反应的具体规律是：　　1．守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡　　2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物　　3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。　　4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到

4、同种价态5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应永恒规律　　当某元素为最高价时，它只能做氧化剂。　　当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。　　当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。对于绝大多数氧化还原反应，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。也有少部分例外，如氯酸分解为氧气+氯气+高氯酸，其中生成物中的氧化产物高氯酸的氧化性高于反应物氯酸类型　　根据氧化剂跟还原剂的反应方式，氧化还原反应一般可以分成三种类型：分子间的氧化还原反应、分子内的氧化还原反应和自身氧化还原反应。　　（1）分子间

5、的氧化还原反应　　这是一种最普遍的氧化还原反应。反应中，电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。　　例如：（2）分子内的氧化还原反应　　在这类反应中，电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。　　例如：　　（3）自身氧化还原反应　　在这类反应中，电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上。这种反应又称为歧化反应。　　例如：　　在氧化还原反应的方程式里，有的箭号不跨过等号（又称单线桥），有的箭号跨过了等号（又称双线桥）。在许多书刊上，这两种表示方法都有采用。箭号不跨过等号的，一般用于表示电子转移的方向和数目，它表明了多少个电子从还原剂中某元素的

6、原子转移给氧化剂中某元素的原子，电子数前不用标出“得到”或“失去”。箭号跨过了等号的，一般用于表示发生氧化还原的元素本身得、失电子的变化，在电子数前要标明“得到”还是“失去”。这两种方法，仅仅是表示形式不同，它们都是用于表示氧化还原反应中电子得失（或转移）情况的。记法　　还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有

7、还原性，被氧化，生成氧化产物。　　记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离。　　记法2：升失氧还氧，降得还氧还　　解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。　　2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。　　记法3：升失被氧还　　降得被还氧　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。　　记