第2课时 离子反应及其发生的条件111

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1、（2课时）离子反应及其发生的条件第二节离子反应(ionicreaction)Na2SO4KClBaCl2HClH2SO4NaOHKOH生成白色沉淀无明显现象混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式:混合后，宏观上看到什么现象？Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反应的实质是Ba2++SO42-====BaSO4↓生成了白色沉淀。1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。二、离子反应及其发生的条件2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个

2、离子反应的离子方程式呢？二、离子反应及其发生的条件（2）离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确其实每一步都很重要哦!一写、二拆、三删、四查请写出H2SO4和NaOH、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。OH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O【练一练】

3、【提示】H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O由以上答案，你得出什么结论？1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.中和反应的本质是：H++OH-====H2O。3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【提示】【思考与交流】离子方程式的意义酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应，需要满足那些条件呢？【思考与交流】二、离子反应及其发生的条件有蓝色絮状沉淀生成3.复分解型离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条

4、件是：(1)生成。(2)产生。(3)生成。沉淀气体难电离的物质(弱酸、弱碱和水)3.复分解型离子反应发生的条件1.离子反应：有离子参加的反应2.离子反应方程式3.复分解型离子反应发生的条件（1）书写步骤：写、改、删、查（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。（1）难电离的物质(弱酸、弱碱和水)（2）生成气体（3）生成沉淀1.离子方程式正误判断依据(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+====Al3++H2↑【学以至用】(3)

5、以电荷守恒为依据如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(5)以物质的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O2.离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+与C

6、l-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）审题时应注意题中给出的附加条件①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。1.下列离子反应不能发生的是()A.HCl＋NaOH====NaCl＋H2OB.AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3C.KHCO3＋HCl====KCl＋CO2↑＋

7、H2OD.2HCl＋Na2SO4====2NaCl＋H2SO4D典型例题A跟踪训练B2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋AgB.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋====CO2↑＋H2OC.钠与水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋====AgCl↓DD3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是()A.NH4Cl＋NaOH====NaCl＋NH3↑＋H2OB.Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H

8、2OC.NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD.NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O△4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+