第2课时离子反应及其发生的条件

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1、第二章第二节离子反应（第2课时）一、教学目标知识与技能（1）使学生了解离子反应和离子方程式的含义；（2）了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。过程与方法（1）掌握离子反应的书写的相关知识。情感态度与价值观（1）体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义；（2）增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。二、教学重点与难点重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点:离子方程式的书写三、教学过程:[老师]同学们，上一节课，我们学了酸碱盐在水溶液中的电离，知道电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导

2、电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物，还学了电离以及电离方程式，最后还从电离的角度认识了酸碱盐。今天我们就来学习新的内容离子反应及其发生的条件，那什么叫离子反应呢？[学生]离子之间的反应就叫离子反应。［老师］嗯，对了，电解质在溶液里的反应实质上是离子之间的反应,即有离子参加或有新离子生成的反应，这样的反应我们就叫做离子反应。［板书］二、离子反应及其发生的条件一、离子反应的概念：电解质在溶液里的反应实质上是离子之间的反应（即有离子参加或有新离子生成的反应）就叫离子反应。［老师］那是否有离子就能发生反应呢？[学生]不知

3、道耶，老师。［老师］不知道是吧，那下面我们就通过实验来探究一下。[实验与探究]实验现象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。［老师］同学们，你们观察到什么现象呀？[学生]第一支试管无现象，第二支试管有白色沉淀生成，［老师］那为什么第一支试管无现象，而第二支试管有白色沉淀生成呢？生成的白色沉淀是什么物质呢？它又是通过什么离子结合而成的呢？混合后的溶液中，哪些离子的个数减少了？哪些离子的个数没有发生变化呢？[学生]第一支试管无现象是因为没有发生反应，而第二

4、支试管有白色沉淀生成是因为Na2SO4和BaCl2反应生成了BaSO4白色沉淀，Ba2+和SO42-的个数减少了，Na+和Cl-离子的个数没有发生变化。[老师]很好，第一支试管无现象是因为Na2SO4和KCl没有发生反应，而第二支试管有白色沉淀生成是因为Na2SO4电离出的SO42-和BaCl2电离出的Ba2+反应生成了BaSO4白色沉淀，Ba2+和SO42-的个数减少了，Na+和Cl-离子的个数没有发生变化。[老师]而这也就是离子反应的实质了，离子反应的实质是通过离子反应，使溶液中的某些离子浓度发生改变。[板书]二、离子反应的实质：通过离子

5、反应，使溶液中的某些离子浓度发生改变。[老师]而这个式子Ba2++SO42-==BaSO4↓也是离子方程式，那什么是离子方程式呢？离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子方程式。[板书]三、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子方程式。[老师]那离子方程式又是怎么书写的呢？那就请同学们把书本翻到32页，看一下离子方程式是怎么书写的。是怎么写的呀？[学生]写出反应的化学方程式[老师]很好，第一步写出反应的化学方程式。[板书]（1）写出反应的化学方程式[老师]那第二步呢？[学生]把易溶于水、

6、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。[板书]（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。[老师]接着第三步是[学生]删去方程式两边不参加反应的离子。[老师]删去方程式两边不参加反应的离子，也就是删去方程式两边不参加反应的离子。[板书]（3）删去方程式两边不参加反应的离子（即删去方程式两边不参加反应的离子）。[老师]好，最后一步是[学生]检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总荷总数是否相等。[板书]（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总荷总数是否相等。[老师]这就是离子

7、方程式的书写步骤了，为了方便记忆，我们把它归纳为四个字写拆删查。（2）离子方程式的书写步骤：①写——化学方程式，必须根据实验事实；②拆——把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。③删——删去方程式两边不参加反应的离子（即删去方程式两边不参加反应的离子）。④查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总荷总数是否相等。[老师]而这四步当中最关键的一步是第二步拆，那下面我们就一起来看一下，哪些物质可以拆，哪些物质不可以拆。[老师]那下面就请同学们完成一下下面两道练习。练习：1、写出下列反应的离子方程式。(1)铁

8、跟稀硫酸反应(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜(3)氧化铜溶于盐酸2、完成下列反应的离子方程式：①HCl与NaOH的反应②H2SO4与KOH的反应③HNO3与Ba(