溶质质量分数ppt课件

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1、课题3溶液的浓度第九单元之复习引入溶液组成？溶质溶剂质量质量质量溶液＝＋练习１、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？解、５g＋×1g/cm3＝25g体积＝质量20mL×密度各加入20ml水[实验9-18]再加入固体硫酸铜0.1g0.5g2g编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123200.120.1200.520.520222一、溶液组成的表示方法试管编号溶液颜色深浅比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶液浓稀情况试管①试管②试管③浅0.12020.1稀较深0.52020.5较浓深22022浓“浓”和

2、“稀”溶液的比较【实验9-5】溶质质量分数0.5%2.4%9.1%①③②分析实验结论实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%3、变形公式溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量

3、－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数注意：①、分子与分母的单位要统一②、溶质的质量不包括未溶解的溶质。③、M液=M质+M剂M液=ρ液V液溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶液质量例题1：在农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？二、溶质质量分数的计算1、溶质质量分数的基本计算溶质质量溶液质量溶质的质量

4、分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答：需要氯化钠24kg，需要水126kg。练习1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？温馨提示:溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g溶剂质量=550g—55g=4

5、95g答：需要氢氧化钠55g，水495g。课题3溶液的浓度练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？练习：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%2、饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数

6、为=26.5%答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。溶质的质量分数36%是指：每100g溶液中含有36g溶质。T0C时溶质溶解度36g是指：在T0C时，100g水中最多溶解该溶质36g。溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%36g100g＋36g=右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：①在℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为。（结果保留小数点后一位）110g练习课题3溶液的浓度第九单元之复习：溶质质量分数的计算公式溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100

7、%公式变形溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量－溶质质量溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P43页)解：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g加水前加水后M浓液x1%M稀液x2%50g98%M稀液=M浓液+水加入水xg(50+x)g20%X=195g分析：3、溶液稀释的计算计算依据：溶液加水稀释前后溶质的质量不变公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%

8、例2:化学实验室现在有9