专题坐标曲线

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1、第二部分专题研究专题一坐标曲线题类型一pH变化曲线1.溶液稀释的pH曲线图像:专题精讲分析：图①，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH=7，随着水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于或等于7。图②，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH=7，随着水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于或等于7。（2014云南T20B,2012红河州T20A、西双版纳州T20B）2.化学反应过程溶液的pH曲线图像：分析：图①，向酸性溶液（如稀盐酸）加入碱性溶液（如NaOH溶液或碳酸盐溶液）时，在0点时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当恰好完全反应时，溶液的pH=7

2、，溶液呈中性;随着碱性溶液的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。（2015曲靖T21③,2011曲靖T15C）图②，向碱性溶液（如NaOH溶液）加入酸性溶液（如稀盐酸）时，在0点时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性;当酸、碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，溶液呈中性;随着酸性溶液的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。（2011红河州T15CD）图③，向酸性溶液和某盐溶液的混合溶液中加入碱性溶液，在0点时，碱性溶液先与酸性溶液反应，溶液pH增大，当酸性溶液消耗完时，溶液的pH=7，如B点，然后碱性溶液与混合液中的盐溶液反应，此过程中溶液的pH不变（如BC段），此后随着碱性溶液

3、的加入，溶液pH＞7，溶液呈碱性。例（2015德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）CA.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时，再滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色【解析】从图像信息可知，图像起点的pH＜7且呈逐渐上升趋势，所以该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，A正确；酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7，B正确；当滴入溶液的体积为5mL时，此时溶液的pH

4、<7，所得溶液中的溶质有NaCl和HCl，C错误；当滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，pH>7，溶液显碱性，所以再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，D正确。类型二化学反应中物质质量的变化曲线1.化学反应中反应物质量的变化图像：分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图①（铜锌合金与稀盐酸反应，剩余固体的质量）所示（2013玉溪T23BD）；若反应物完全反应，则图像如图②所示。2.化学反应中生成物质量的变化（1）一种物质和另一种物质的反应图像：分析：图③，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再

5、随加入反应物的质量（或时间）发生变化。（2015曲靖T21④,2013玉溪T23AC,2012红河州T20C、西双版纳州T20AC,2011曲靖T15D、玉溪T22AB、红河州T15AB、普洱T15ABC）图④，反应时加入催化剂（增大反应速率），反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不会发生变化。（2）一种物质和两种物质的反应图像：分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序（优先发生中和反应，再发生其他反应），然后判断生成物的质量。先发生反应的生成物曲线通常从原点开始（如图⑤所示），但反应后的生成物为不溶于酸的BaSO4和AgCl沉淀时，

6、生成物曲线也从原点开始；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始（如图⑥所示）。（2015曲靖T21②,2014云南T21A,2011曲靖T15B）举例：向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的曲线如图⑥所示，因为氢氧化钠先与稀硝酸发生中和反应，当稀硝酸消耗完后，氢氧化钠才与硝酸铜反应生成沉淀。3.化学反应中物质总质量（或元素种类或催化剂）不变（如图⑦、图⑧所示）分析：①反应在密闭容器中进行时，根据质量守恒定律，该反应过程物质的总质量不变（如图⑦），元素种类不变（如图⑧）（2012红河州T20B）②加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物时，由于二氧化锰是该反应的催化

7、剂，不参与反应，故此过程中二氧化锰的质量保持不变（如图⑨）（2014云南T21C）。例（2015北京）已知：，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）△AA.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数【解析】氯酸钾制取氧气的化学方程式为根据化学方程式可以看出MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C错误；由于氯酸钾要加热到一定的温度时才发生反应开始产生O2，固体中氧元素的质量逐渐减小，当