1.6物质的分离(第1课时)

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1、第一课时不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将会发生怎样的变化？说说为什么？思考：结晶：结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。晶体特点：一、常见的晶体：二、晶体的形成思考：我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？晶体：固体非晶体：食盐、明矾、水晶、金属等玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等形状规则，固定熔点。硫酸铜晶体云母晶体石膏晶体方解石盐田盐场盐场食盐是用了什么方法获得晶体？方法1：蒸发溶剂还有什么办法得到晶体呢？实验：硫酸铜溶液结晶这是利用了什么方法获得晶体？

2、二、晶体的形成方法2：思考：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？适用于所有的饱和溶液适用于溶解度随温度的升高而增大的饱和溶液方法1：蒸发溶剂二、晶体的形成冷却热饱和溶液你能举例来说明吗？例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（纯碱和氯化钠的溶解度如图）氯化钠丙温度(℃)溶解度(g)T1T2纯碱晶体从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法

3、，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。三、关于溶解和析出的平衡由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。若往硫酸铜饱和溶液中放入一小块敲碎的硫酸铜晶体，条件不变，静置几天后，硫酸铜晶体(假设

4、溶剂不蒸发掉)()。A．形状和质量都不变B．形状不变，质量增大C.形状改变，质量不变D．形状不变，质量减小？四、关于结晶水合物无水硫酸铜粉末硫酸铜晶体硫酸铜溶液白色蓝色蓝色硫酸铜晶体的生长1、有食盐和硝酸钾两种物质（两物质的溶解度曲线见下图），其中食盐宜采用法获得晶体，硝酸钾则可采用法获得晶体。练习：练习1、晶体与非晶体相比，有两个明显的特点：一是晶体有；二是晶体有。2、从溶液中形成晶体的过程叫结晶体，结晶的方法常有两种（1）；（2）。3、把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列叙述错误是（）A溶剂

5、质量不变B溶解度变小C溶液的质量分数不变D有硝酸钾晶体析出4、想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取的方法有（）A蒸发溶剂的方法B冷却热饱和溶液C倒掉部分溶液D升高溶液的方法cA固定熔点规则形状蒸发溶剂冷却热饱和溶液5、判断正误（1）饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液（2）降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出（3）把溶液的溶剂蒸发一些一定有晶体析出6、20℃时，食盐的溶解度为36克，现有100克的饱和食盐溶液，在温度不变时，蒸发掉10克水，析出晶体多少克？20℃时，现有200克的饱和食盐溶液，

6、在温度不变时，蒸发掉10克水，析出晶体多少克？3.6克3.6克（×）（√）（√）7、T℃时，将A物质的溶液恒温蒸发掉20克水，析出晶体A2克，第二次在恒温下再蒸发20克水，结果再析出晶体A8克晶体，求T℃时，A物质的溶解度。8、已知60℃和20℃时硝酸钾的溶解度分别是110克和31.6克，现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210克，将该饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体是多少？40克78.4克练习：2、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，80℃时硝酸钾的溶解度为169克，现有269克80℃时的饱和溶液

7、降温到20℃，则析出晶体多少克？137.4克