2016初中化学方程式归纳

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1、化学总复习阶段系列复习资料2016九年级化学方程式按类型总结一．三个置换反应规律:一种单质和一种化合物生成另一中单质和另一种化合物的反应。1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸常用稀硫酸、盐酸（不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑H2（HCl）Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属（直接比较两种金属活动性强弱的方法）反应条件：①盐（反应物）必须溶于水(AgCl是沉淀不参加置换反应）②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖上一层红色物质，溶液有蓝色变成浅绿色。（2）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝的表面覆盖上一层红色物质，溶液有蓝色变成物无色。（3）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（4）Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜的表面覆盖上一层银白色的物质，溶液有无色变

3、成物蓝色（5）Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3.还原剂（氢气或碳）+金属氧化物==金属+氧化物（可冶炼金属）1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（现象：黑变红）2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（现象：红变黑）4.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O5.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑6.氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4高温3Fe+4H2O（黑变黑）二、分解反应规律：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。（一

4、变多）1．氧化物分解:1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.过氧化氢分解:2H2O2====2H2O+O2↑3.氧化汞受热分解：2HgO===2Hg+O2↑（也是一种冶金方法）（组成元素相同的液体：H2O、H2O2）2.盐的分解:1.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（棉花的作用：防止高锰酸钾随氧气气流进入导管，堵塞导管)4、Na2CO3(NaHCO3)小苏打受热分解：2NaHCO3===Na2C

5、O3+H2O+CO2↑（干粉灭火器灭火原理）5、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑6．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO2↑(变红的石蕊试液，变回紫色原因）三．化合反应规律：1．金属+氧气==金属氧化物（多变一）2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2点燃2Al2O32.金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)23．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2C

6、O2(碳充分燃烧)2化学总复习阶段系列复习资料2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸（CO2、SO2HCl等通常称为酸性气体，但不能说其显酸性）CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）(酸雨pH<5.6)5.单质+氧化物==新氧化物1.C+CO22CO[CO(CO2)化合反应、吸热]2.2CO+O2点燃2CO2放热四．复分解反应规律两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（互换成分，价不变，生成物种有沉淀、或气体、或水）。1．酸+碱==盐+水（酸碱中和属于复分解反应中

7、的一种）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(治疗人体胃酸过多症）NaOH+HCl==NaCl+H2O(无现象,借助酚酞判断是否反应，以及反应进行的程度。）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(处理工厂排出的废水中的酸液）2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：强制强有沉淀，强制弱有气体。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl