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时间:2020-09-21
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1、初中化学方程式汇总注:初中化学方程式主要是记忆加理解,就是理解不同类型物质反应的共同点,以方便记忆。一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+2CuO 4.铝在空(氧)气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O22P2O5 7.硫粉在空(氧)气中燃烧:S+O2SO2 8.碳在空(氧)气中充分燃烧:C+O2CO2 9.碳在空(氧)气中不充分燃烧:
2、2C+O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3)氧气的来源: 13.拉瓦锡研究空气的成分实验:2HgOHg+O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1) 15.加热氯酸钾(二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑16.过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应:2H2O22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 17.水在直流电的作用下
3、分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑ 18.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 19.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 同6.红磷密闭容器中燃烧:4P+5O22P2O5 20.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 22.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O 23.同65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 24.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 25.
4、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑ 26.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 27.煤炉的底层:C+O2CO2 28.煤炉的中层:CO2+C2CO 29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O22CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 30.石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 31.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 同19、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3 32.120页第八题:高温煅烧石灰石:CaCO3Ca
5、O+CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2 其它反应: 36.同65.灭火器的原理(碳酸钠与稀盐酸反应): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O六、金属 (1)金属与氧气反
6、应: 40.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 42.铜在空气中受热:2Cu+O22CuO 43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3 (2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2
7、HCl==FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐 52.铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag (3)金属铁的治炼原理: 55.
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