氯气的性质与制法ppt

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1、每千克海水中几种氯化物的含量氯气的生产原理大胆设想1.要产生氯气,其理论途径是什么?2.采取什么物质或者方法使其失去电子?3.工业制法和实验室制法有什么不同的要求?视频：电解饱和食盐水探究一：工业如何制氯气实验现象结论（1）（2）（3）（4）铁棒上、石墨棒上有气泡冒出电解产生气体有氢气生成将铁棒上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声碳棒上产生黄绿色的气体有碱性物质生成有氯气生成铁棒端溶液变红实验分析：1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气

2、”，后改为氯气。戴维氯气的发现二、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O1、反应原理思考：选哪套发生装置？ABC实验室制法:装置的选择;药品的选择;环境安全.反应物的挥发是产生杂质气体的主要原因！思考：通过这套装置收集的氯气有没有杂质气体？信息：氯气密度比空气大，可溶于水。视频：氯气的实验室制法。尾气处理制氯气除HCl收集氯气除H2O气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气处理装置一套完整装置气体制备装置“四步骤”氯气的性质氯气的物理性质通常情况下为黄绿色、有刺激气味的气体，有毒。比空气重能溶于水（1:2）易液化，当温度低于零下34.6度时，变为液

3、体，称为液氯。低于-101℃时凝固成固体。氯气的化学性质预测：氯原子最外层有7个电子，在反应中容易得到一个电子达到稳定状态，表现出强的氧化性，所以氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。这也决定了氯在自然界只能以化合态存在。氯气的化学性质1.与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃燃烧，黄光，白烟Cu+Cl2CuCl2点燃燃烧，棕黄色烟燃烧，棕褐色烟溶于水后，溶液呈棕黄色溶于水后，浓溶液绿色稀溶液蓝色2Fe+3Cl22FeCl3点燃视频1视频2视频3小结（1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与具有可变化合价的金属反应时，一般生成高价态的金属氯化

4、物；（2）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作助燃剂；（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯。氯气的化学性质2.与非金属反应H2+Cl22HCl点燃氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾实验验证3、与水的反应⑴实验现象⑵化学方程式干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。拓展应用氯水成分探究：氯水中的离子：H+、Cl-、OH-、ClO-氯水中的分子：

5、Cl2、HClO、H2O明察秋毫液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中有酸性2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉有效成分:Ca(ClO)24.与碱反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理：含氯制品课堂评

6、价：1、下列物质中具有漂白作用的是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、久置氯水2、实验室能否用氯气消毒的自来水来配制AgNO3溶液？3、某同学向氯水中加入石灰石，发现有气体产生。请用化学反应方程式解释这一过程。C4、如果你在事故现场，你会怎样做？2005年10月30日，武汉一废品收购点的液氯钢瓶发生泄漏，消防队员采用碱池吸收进行处理。