10氧化还原反应的配平

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1、统一教育铸就专一第二章化学物质及其变化第（3.2）节知识目标1、知道常见的氧化剂和还原剂。2、会应用化合价升降法配平。知识点1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系2、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：【讨论】1、元素化合价与物质的氧化性、还原性之间有什么关系？2、在反应中原子失电子越多，还原性越强？3、氧化还原反应方程式配平步骤化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价“二等”指的是化合价升降总数相等“三定”定最小公倍数。“四平”通过观察法配平其它各物质化学式前的系数“五查”检查原子守恒，电荷守恒

2、。【例1】Fe2O3+CO=Fe+CO2【练习】配平以下反应，并找出氧化剂和还原剂，标出电子转移数。（1）CrCl2＋HCl＋O2===CrCl3＋H2O学习反思4统一教育铸就专一（2）FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2（3）NH3+O2=NO+H2O【例2】Cu+H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O(1)MnO2+HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O（2）Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO2+H2O(3)Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O《选作》(4)KMnO4＋HBr===Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O(5)___KMnO4＋Na2SO

3、3＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋Na2SO4＋H2O【例3】Cl2＋KOH===KCl＋KClO3＋H2O(1)ClO3－＋Cl－＋H＋===Cl2＋H2O(2)FeCl3+Fe=FeCl2(3)NO2+H2O=HNO3+NO[选择题]4统一教育铸就专一1、按反应式N2H5＋＋4Fe3＋=4Fe2＋＋Y+……在水溶液中，N2H5＋将Fe3＋还原为Fe2＋，作为N2H5＋的产物Y是（）A．NH3B．N2C．NOD．NO22、离子M2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x－＋3S2－＋cH＋=2M3＋＋eS↓＋fH2O，则M2O7x－中M的化合价为

4、（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋71、【作业】1、原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是AY被氧化了BX是氧化剂CX发生了氧化反应DY是还原剂2、下列反应类型中，一定是氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3、下列叙述正确的是A凡是有单质参加的反应，一定是氧化还原反应B由X变为X2—的反应是氧化反应C反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂4、已知氮元素的最高正化合价为+5，最低负化合价为—3。当亚硝酸（HNO2）作还原剂参加反应时，可能生成的产物是AN2BNH

5、3CN2O3DHNO35、下列实验中与氧化还原反应有关的是A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水变浑浊B石灰石放入盐酸中产生气泡C硫酸铜溶液中加入烧碱溶液产生蓝色沉淀D铁丝在氧气中燃烧，火星四溅6、（1）金属单质在化学反应中，只能电子，显价，故只能作剂，被。（2）非金属单质在反应中即可得到电子，呈价，被，作剂；也可失去电子，被，作剂。4统一教育铸就专一（3）在S2—、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I—、H+中，只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。7、一定条件下,RO3n-与I－发生反应的离子反应方程式为:RO3n-＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。试

6、根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则,推断RO3n－中n的数值为______,R元素的化合价为_________。8、实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学反应方程式为(未配平)：KClO3＋HCl(浓)KCl＋Cl2↑＋H2O(1)配平上述反应的化学反应方程式：_____KClO3＋_____HCl(浓)_____KCl＋_____Cl2↑＋_____H2O(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填写编号，多选倒扣分)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量

7、为________mol。9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下反应：H2O2→O2认真分析上述知识完成下列问题（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中发生还原反应的过程是（3）反应中的生成物有种物质。（4）当有WgH2CrO4（相对分子质量为118）发生上述氧化还原反应时，其转移的电子的物质的量为4