2.3制取氧气ppt课件

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1、课题3制取氧气氧气的工业制法分离液态空气制氧气（物理变化）空气降温到-200℃以下液化高锰酸钾（暗紫色固体）过氧化氢溶液（无色液体）氯酸钾（白色固体）氧气的实验室制法一、原料二、原理和装置1、加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热原理：装置：发生装置收集装置固体加热型排水集气法（类型）化学表达式文字表达式现象：木条不能复燃。实验：（1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？结论：说明常温下放出氧气少。（2）：向

2、上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：因为氧化氢溶液中加入二氧化锰（MnO2），使分解加速。2、分解过氧化氢制氧气探究(3)待试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象时，重复操作，观察现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用所以又产生氧气。催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二

3、不变：质量不变、化学性质不变催化剂催化剂应掌握①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2二氧化锰原理：文字表达式

4、化学表达式介绍催化剂催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（）A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。2．关于催化剂的说法正确的是（）A．加入催化剂后化学反应速率一定加快B．不使用催化剂反应就不能发生C．使用催化剂可增加生成物的质量D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率DD装置：3

5、套装置特点装置简单不便于添加反应物③不便于控制反应①便于随时添加反应物②不便于控制反应①便于添加液体反应物节约药品便于控制反应向上排空气法固液常温型比较两幅图的不同注意仪器的正确位置也是试验成功的关键3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热原理：装置：文字表达式KClO3KCl+O2二氧化锰加热化学表达式棉花回顾：实验室制取氧气的装置发生装置收集装置①排水集气法②向上排空气法方法（原因）（氧气不易溶于水）（氧气密度比空气的大）①固体加热型②固液常温型类型高锰酸钾锰酸钾

6、+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？观察分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。介绍学习方法：分类1多特点习题、下列反应不是分解反应的是()A、碳酸→水＋二氧化碳B、过氧化氢→水＋氧气二氧化锰C、碳＋氧气→二氧化碳点燃D、氯酸钾→氯化钾＋氧气二氧化锰C小结：1、了解氧气的工业制法2、掌握实验室制氧气的原料、原理3、能根据不同的原料正确选择发生装置4、理解分解反应