2.3制取氧气1

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1、课题3制取氧气学习内容氧气的实验室制法装置气密性的检查催化剂和催化作用分解反应氧气的工业制法——分离液态空气一、氧气的工业制法（物理变化）工业制法工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。空气降温到-200℃以下液化液态空气升温到-196℃氮气液氧升温氧气工业制氧流程图：二、氧气的实验室制法（化学变化）学习内容药品反应原理制取装置收集装置操作步骤检验方法验满方法1、药品(1).过氧化氢H2O2（无色液体）俗名：双氧

2、水和二氧化锰MnO2（黑色固体）（2）氯酸钾KClO3（白色粉末）和二氧化锰MnO2（黑色固体）（3）高锰酸钾KMnO4（暗紫色固体）分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃?过氧化氢分解木条不复燃二氧化锰是否变化了？二氧化锰起什么作用？催化剂双氧水分解的文字表达式是什么？过氧化氢水＋氧气H2O2H2OO2二氧化锰催化剂催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。（一变二不变）催化作用：催化剂在化学反应中起的作用催化剂应掌握①能改

3、变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。2.反应原理过氧化氢水＋氧气H2O2H2OO2氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KClO2高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2加热二氧化锰二氧化锰加热分解反应由一种物

4、质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+……可以简称为“一变多”。发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。3、反应装置实验装置1（H2O2）液体药品发生装置试管洒精灯铁架台导管气体发生装置(KClO3)4、收集方法：排水法：（1）适用范围难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体（2）优点①易于收集到较纯的气体②便于观察气体是否已经收集满向上排空气法（1）适用范

5、围密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满导管集气瓶玻璃片向上排空气法向下排空气法（1）适用范围密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点操作较为方便，需要验满A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽制备装置收集装置ABCDEF实验装置2（KMnO4）固体药品发生装置5、操作步骤（加热高锰酸钾）查装定点收离熄（茶庄定点收利息）第一步检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如

6、果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。第二步将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管药品要平铺在试管底部，均匀受热第三步将试管固定在铁架台上仪器装配原则：先下后上，先左后右。注意事项①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。③用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花④铁夹要夹在离试管口1/3处。第四步点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热物质加热原则：先均匀，后集中。⑤要用酒精灯的外焰对准药

7、品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热第五步用排水法收集氧气⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。第六步收集完毕，将导管撤离水槽⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）第七步熄灭酒精灯注意事项总结①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气

8、，再冷凝成水珠倒流回试管