第一轮化学平衡-图象

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1、化学平衡图象专题.几种平衡图像条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v逆>v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大平衡不移动减

2、小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆正向移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＝－Q⑴转化率－时间⑵含量－时间图⑶转化率－温度－压强图14⑷含量－温度－压强图一、物质的量（或浓度）—时间图象此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变

3、化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。例2.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．例3.可逆反应从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质浓度（用c表示）随时间变化情况如图，试分析各图

4、，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。     A.改变平衡条件的瞬间，然后增大，减小，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只能是升高温度。   B.改变平衡条件的瞬间，，均增大，然后减小，增大，平衡向正反应方向移动，故只可能是给体系增加压强。   C.与B相反，改变平衡条件的瞬间，、均减小，然后又增大，减小，平衡向逆反应方向移动，可见C为给体系减小压强。   D.改变平衡条件的瞬间，，减小，然后减小，增大，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，即为减小生成物的浓度。二、速率—时间图此类图象定性地揭

5、示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例4对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为[]A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体14例5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所

6、示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________。例6.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。图3正、逆反应速率的变化曲线①加催化剂对速率影响的图象是（）。②升温对速率影响的图象是（）。③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（）。这类图象是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这

7、类题目的关键是分析改变条件的瞬间，正、逆反应速率的变化及变化幅度。①Ｃ②Ａ③Ｄ④Ｂ例7.已知可逆反应：      下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：   （1）加入稀有气体后的平衡图为________________________。   （2）降低温度后的平衡图为________________________。   （3）体系加压后的平衡图为________________________。   （4）升高温度后的平衡图为_____________

8、___________。   （5）减小生成物浓度后的平衡图为________________________。   （6）加入催化剂后的平衡图为________________________。     可逆反应不论是从反应物还是生成物开始，在一定条件下均可达到平衡。改变某一外界条件，平衡会发生移动。   可逆反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。升温加压，加入催化剂均可使正、逆反应速率增大。