第3讲 离子反应（无答案）

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1、第3讲离子反应与离子方程式、离子共存1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3O

2、H－。[认知无盲区](1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、C

3、u(OH)2等。(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成的酸式酸根离子可发生微弱的电离生成H＋和酸根离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO[练习点点清]1．下列说法中一定正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质2．有下列物质：①铝　②硫化氢　③氢氧化铝　④氯水⑤氢氧化钠固体　⑥碳酸氢钾　⑦硫酸钡　⑧液氨⑨醋酸　NH3·H2O。其

4、中属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是______________。1．离子反应的本质反应物中某些离子的浓度减小。2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：①生成难溶性物质：如BaSO4、Al(OH)3等。②生成难电离的物质：如弱酸、弱碱、水等。③生成易挥发性物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

5、时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。[认知无盲区](1)中学化学中常见的有颜色的离子：MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述：①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述：①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol

6、/L的溶液。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②由水电离出来的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2＋、SO等)不能共存。[练习点点清]3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA．①③

7、　　　　　　　　B．②④C．②⑤D．只有⑤4．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO1．概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2．意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示