氧化硫的性质和应用

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1、二氧化硫的性质和应用第一单元含硫化合物的性质和应用烟花爆竹的燃放，产生的刺鼻的气体煤炭的燃烧，也会产生有毒气体同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？酸雨对环境的危害二氧化硫的性质和应用第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味

2、、毒性、密度、溶解性等)试管中的水面上升形成了喷泉看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性无色气体比空气密度大易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质探究2：SO2溶于水,仅仅是溶于水还是发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？要验证二氧化硫气体能与水反应，你认为最好用下述中的____(填选项编号)方法来证明。A.讨论B.调查C.实验请你设计一个实验：验

3、证SO2是否能与水反应。测定SO2水溶液的PH在SO2水溶液中滴加紫色石蕊试液酸雨的形成二氧化硫的污染问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？课本88页【实验3】H2SO3+O2=H2SO4结论：亚硫酸容易被氧化剂（如氧气，双氧水）氧化，生成硫酸二氧化硫的化学性质

4、还原性形成过程(两个途径）：①SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4酸雨的防治阅读：防治酸雨有哪些措施?1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）2.对含硫燃料进行

5、脱硫处理3.对释放出SO2废气进行处理回收利用4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作防治酸雨的措施探究3：对比实验（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况你能得出什么结论？原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用特点：暂时性，加热可复原范围：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色探究结论：SO2具有漂白性，但漂白效果不稳定二氧化硫

6、的化学性质

7、漂白性看待事物要一分为二氯水二氧化硫原理实质效果范围永久性暂时性氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果等物质的量混在一起，有漂白性吗？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl结玲：等物质的量的SO2和Cl2混合，无漂白性二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。课堂小结一.二氧化硫的物

8、理性质二.化学性质1.与水反应SO2+H2O=H2SO32.漂白性可以使品红褪色，可以漂白某些物质，但不能使紫色石蕊褪色3.容易被氧化剂氧化2SO2+O2=2SO3三.用途1.右图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理2.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。为了我们共同生活的地球环境，环境保护，从你我开始！【课后追踪】课后请同学们分组测量近期梧州市降水的PH，分析近期降水的PH情况。再见

9、再见