《原电池原理及应用》ppt课件

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1、第四节原电池原理及其应用第四节原电池原理及其应用一、原电池二、化学电源1.原电池的原理2.原电池的形成条件3.应用练习Zn+2H+=Zn2++H2↑失去2e-得到2×e-温故求新电能如果我们设法使氧化还原反应转移的电子作定向移动，产生电流，那么就能实现化学能向—————的转化。智慧的火花Zn片稀硫酸实验探究：这种把化学能转变为电能的装置叫做————原电池稀硫酸Ⅳ稀硫酸Cu片Ⅰ稀硫酸Zn片Cu片ⅡZn片Cu片稀硫酸ⅢCuZnH+SO42-H+工作原理锌片:Zn–2e-=Zn2+铜片:2H++2e-=H2↑(氧化反应）(还原反应）（正极）（负极）电子锌片经导线流向铜片，锌片溶解。铜片上冒气泡

2、。装置中电子定向移动，形成电流，实现了化学能向电能转化。这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑实验探讨:原电池的形成条件和原理1.哪种装置可以形成原电池？2.正负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？3.电子的流动方向如何？稀H2SO4FeCu(C)(A)(B)(D)CuSO4稀H2SO4ZnCZnCu稀H2SO4ZnCu1.哪种装置可以形成原电池？2.正负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？3.电子的流动方向如何？稀H2SO4FeCu(A)铁片:Fe–2e-=Fe2+铜片:2H++2e-=H2↑(氧化反应）(还原反应）（正极）（负极）铁片

3、溶解。铜片上冒气泡。电子由铁片经导线流向铜片。实验探讨:原电池的形成条件和原理Fe+2H+=Fe2++H2↑实验探讨:原电池的形成条件和原理1.哪种装置可以形成原电池？2.正负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？3.电子的流动方向如何？稀H2SO4ZnC(B)锌片:Zn–2e-=Zn2+石墨棒:2H++2e-=H2↑(氧化反应）(还原反应）（正极）（负极）锌片溶解。石墨棒上冒气泡。电子由锌片经导线流向石墨棒。Zn+2H+=Zn2++H2↑1.哪种装置可以形成原电池？2.正负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？3.电子的流动方向如何？ZnCu(C)锌片:Zn–2e-=Zn2+铜片:Cu

4、2++2e-=Cu(氧化反应）(还原反应）（正极）（负极）锌片溶解。铜片上有铜析出，质量增加。电子由锌片经导线流向铜片。CuSO4实验探讨:原电池的形成条件和原理Zn+Cu2+=Zn2++Cu1.哪种装置可以形成原电池？2.正负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？3.电子的流动方向如何？(D)稀H2SO4ZnCu该装置不能形成闭合回路，不能组成原电池。实验探讨:原电池的形成条件和原理1.原电池的形成条件（1）有两种活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极；负极：活泼金属的一极；发生氧化反应正极：不活泼金属或非金属的一极；发生还原反应（2）两电极必须插入电解质溶液中；电极能与电解质溶液中

5、的某种成分发生氧化还原反应（3）形成闭合回路。2.原电池的原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属（正极）原电池构成条件：3.形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）1.活泼性不同的两电极2.电解质溶液4、自发的氧化还原反应小结原电池电极名称与电极反应：负极正极（或能导电的非金属）阳离子得电子还原反应较活泼的金属金属失电子氧化反应较不活泼的金属e-I练习1有A、B、C三种金属，两两接触后跟稀硫酸反应。判断这三种金属的活动性顺序。2.原电池的原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属（正极）稀H

6、2SO4(Ⅰ)稀H2SO4(Ⅱ)稀H2SO4(Ⅲ)AABBCC000000000000000C＞B＞A练习2A、B、C三种金属，把A浸入C硝酸盐中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池的负极。判断这三种金属的活动性顺序。2.原电池的原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属（正极）B＞A＞C2.原电池的原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属（正极）在原电池中，氧化反应和还原反应不在同一处进行，不存在相互阻碍，反应速率比没有形成原电池时要快得多。思考下列方法不能加快锌粒与稀硫酸反应速率的是：A.使

7、用含有杂质铜的锌粒B.加入少量CuSO4C.加热D.加入少量Na2SO42.原电池的原理较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属（正极）能，形成微型原电池能，形成微型原电池能，升高温度，反应速率加快不能1、左图所示装置中，属于原电池的是（）不能构成原电池的说明理由？2、是原电池的标出电子流向，确定正负极。3、是原电池的写出电极反应式，电池总反应式。例题1AD装置反应式负极Zn–2e-=Zn2+正