探究乙醇的化学性质教学设计

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1、探究乙醇的化学性质教学设计:  1、根据学生已有钠与水、酸反应知识，做[实验探究1]钠和乙醇的反应，让学生进行大胆预测，并进行实验验证，学会用比较分类法解决问题；由理论到实验。2、引导学生亲自做[实验探究2]无水乙醇的催化氧化：并就铜丝表面颜色改变及闻到的气味引起思考，由实验到理论。3、根据乙醇的化学性质推测乙醇结构中的断键位置，对有机化学原理有初步认识，帮助理解方程式的正确书写。教学实录：教学环节：教师活动:引导学生回忆并思考：（1）、钠与水反应现象                                                       反应方程式为：     

2、                                 。 （2）   你根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测乙醇分子可能的断键位置在哪儿？学生活动:1、思考，讨论完成（1）（2）                 2、[实验探究1]钠和乙醇的反应：教师活动：指导学生做实验1，引导学生对比观察乙醇与钠反应的现象。     1、反应的剧烈程度     2、钠的位置     3、有关现象【多媒体播放】金属钠与水反应的录像。学生活动：与钠和水反应的现象对比得出结论1、钠、水、乙醇的密度比较：                2、水和钠、水和乙醇，哪个反应更剧烈

3、呢？                 3、乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活泼？                钠与乙醇反应方程式：                                            思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H呢？断键位置是？                  答：                                     教师活动：[实验探究2]无水乙醇的催化氧化：【提问】乙醇能燃烧，改变反应条件会有什么样的变化？【实验】指导学生分组完成教材实验2，观察如下现象：1.     铜丝伸入乙醇中有什么现象？2.   

4、  取出后有什么现象？3.     再次伸入乙醇中有什么现象？4.     闻一闻液体的味道。【提问】如何解释上述实验现象？【小结】乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2---2CH3CHO+2H2O教师活动：比较归纳【提问】比较乙醇燃烧与催化氧化反应，思考2：反应条件改变，反应产物还相同吗？学生活动：思考讨论【讲解】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。 【归纳】　1、有机氧化反应的概念 　　　　   2、反应条件对反应的影响  教师活动：课堂小结：本节

5、课我们主要学习了乙醇的化学性质，了解了乙醇的氧化反应和与活泼金属的取代反应，通过本节课的学习，同学们有哪些收获？【小结】与水互溶飘清香；电离水比乙醇强；钠粒投入放氢气；氧化成醛铜帮忙。教师活动：作业:1、课下书写乙醇有关的方程式；课下交流对乙醇认识；           2、酒酿如果保存不好，容易发酸为什么？如果保存得好，酒香扑鼻，这种香味又是什么物质呢？        3、结合机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，自我认识谈谈饮酒的利弊。反思与体会:本节课的设计始终是以学生探究为主，围绕学生以有知识展开，让学生亲自动手，亲历知识的生成过程，教师精心准备，提供条件，引导学生自己思考设

6、计方案。但在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，实验操作不规范，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重实验规范操作的训练及探究能力的培养。