Cl2的性质和用途

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1、Cl2的性质和用途：回忆：Cl、Cl-的结构示意图？价态-1→+7一、Cl2的物理性质：P27黄绿色、刺激性有毒气体，1体积水溶解2体积Cl2，难溶于饱和氯化钠，比空气重。氯气氯水氯气与铁丝或铜丝氯气与钠氯水光照二、Cl2的化学性质（遇变价通常生成最高价化合物）1、与金属：写出Cl2分别与Na、Fe、Cu点燃反应的方程式2、与非金属：如H23、Cl2和水：阅读下列材料，思考其中的反应原理：氯水呈色，使KI-淀粉试纸变蓝色。遇硝酸银有白色沉淀。遇碳酸钠产生气泡。遇紫色石蕊先变红后褪色。使浅绿色FeCl2变为

2、棕黄色FeCl3。光照产生使带火星木条复燃的气体。则氯水中有哪些微粒？氯水有哪些化学性质？比较：新制氯水、久置氯水、液氯异同点？新制氯水如何保存？新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液盐酸稀溶液液态氯气类别混合物混合物纯净物颜色(浅)黄绿色无色黄绿色微粒Cl2、HClO、H2O、H＋Cl－ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2性质多成分、多性质如酸性、漂白性有酸性，无漂白性仅Cl2性质4、与碱反应Cl2+NaOH——Cl2+Ca（OH）2——漂白粉成分有效成分漂白粉的作用原理漂白粉如何失效5、拓

3、展与应用Cl2是化工原料，水处理、杀菌ClO2比Ca（ClO）2高效，为什么？巩固：例1、下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3作业：P29----31互动展台、练习反馈。