y例析反应热的几种考查类型

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1、例析反应热的几种考查类型反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念，反应热问题则是高考的重点内容。通过对近几年高考题的分析，实际上对反应热的考查可归为以下几方面。一、对反应热本质的考查例1、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

2、放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。答案：CD点评：需要注意一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应的条件没有必然的联系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应体系能量降低，为放热反应，反之，为吸热反应，或从键能的角度分析即形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。练习1.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N

3、键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量答案：D二、燃烧热和中和热的概念考查例2、下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热都属于反应热D．在稀溶液中，1mol和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3

4、kJ解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。答案：C点评：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。燃烧热和中和热是两种非常重要的反应热，要注意对概念的理解。练习2.某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至

5、少需要称量NaOH固体________g。第5页(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：____________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数　起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均

6、值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______

7、______。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案：Ⅰ.(1)5.0　(2)abeⅡ.(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1(2)①4.0　②－53.5kJ·mol－1　③acd练习3.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O

8、2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　.B　)A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3三、有关热化学方程式的考查例3、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）第5页A