例谈高考对反应热的考查.pdf

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1、·48·理科考试研究·综合版2013年12月1日例谈高考对反应热的考查江苏省启东市汇龙中学(226200)姚建辉随着可持续发展战略的提出，人们越来越关注能源问题．在现体，可作为一种新型能源．由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)代社会中，人们所利用的能量主要是通过化学反应得到的．化学不直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：仅是研究物质种类的变化，也研究反应中的能量变化．热化学是中甲醇合成气反应：学化学的重要组成部分，也是高考的重要考点．以下选取2013年(i)co(g)+2H2(g)H3OH(g)高考试

2、题为例，谈谈高考对反应热的考查．△日l=一90．1kJ·mol’一、考查盖斯定律的应用②co2(g)+3tt2(g)---CH3OH(g)+H20(g)无论化学过程是一步完成还是分几步完成，这个过程的热效=一49．0ld·tool·应是相同的．盖斯定律的实质是能量守恒．在实验中，某些反应的水煤气变换反应：难以测准，但根据盖斯定律和已知的△日可从理论上算出．例③cO(g)+tt20(g)----co~(g)+H2(g)如很难控制条件，使碳燃烧完全生成CO，但可由=一41．1kJ·toolCo＼^Ⅳn^u二甲醚合成反应

3、：△二得到碳燃烧生成co的反应热：=+(gr2cH，OH(g)---OH3OCH3(g)+0(g)△矾=一24．5kJ·mol，△Hi=一啦．例1(2013广东一31)大气中的部分碘源于03对海水中I一回答下列问题．．．⋯·的氧化．将03持续通入NaI溶液中进行模拟研究．(3)由H和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为——．(1)0将I一氧化成I2的过程由3步反应组成：解析依题意，反应物为H2和CO，生成物为CH，OCH3和①I一(aq)+03(g)IO’(aq)+02(g)M-／lH0，可先写出

4、一般反应式，再注明物质状态，列出盥通过比较②IO。(aq)+H(aq)-,--~HOI(aq)啦可知所求反应的△日=+△++峨，代人已知条件得~i-ioi(aq)4-I一(aq)+H’(aq)I2(aq)+H2O(1)△日=一2o4．7l【J·mo1～，所求热化学方程式为2C0(g)+4H2(g)总反应的化学方程式为——，其反应△日=——．一CH3OCH3(g)+H20(g)M-／=一204．7kJ·m0l‘．解析O，将I。氧化成I2的过程3步完成，根据连续反应的三、考查反应热的应用化学方程式可以加合，由①+②+③

5、得03+2I一+2H：=一I2+02△<0，该反应为放热反应，△日>0，该反应为吸热反应．当温+H20，反应热△月=△日l+△『2+△『3．度升高时，平衡向吸热方向移动，当温度下降时，平衡向放热方向例2(2013年课标全国一12)在1200~C时，天然气脱硫工艺移动，所以已知△日的正负，就可以判断温度改变时化学平衡移动中会发生下列反应：的方向．H2S(g)+÷02(g)mSO2(g)+H20(g)1．应用判断平衡移动的方向0例4(2013年大纲全国一7)反应(g)+y(g)一2Z(g)；2H2S(g)+SO2(g)

6、——÷S2(g)+2H20(g)<0，迭到平衡时，下列说法正确的是()．!A．减小容器体积，平衡向右移动H2s(g)+—}02(g)mS(g)+H20(g)△B．加入催化剂，z的产率增大2S(g)-S2(g)c．增大c()，的转化率增大则的正确表达式为D．降低温度，y的转化率增大1解析经分析，选项A、B、c均不正确，最后看选项D，已知A．矾=÷(l+一3)JA日<0，反应放热，降低温度时平衡向放热方向移动，y的转化率1B．△=．言。_(3z~／3一△一△)增大，D项正确．J2．根据△目的值计算键能c．崛=÷(+一3

7、M-／3)由能量守恒原理可知，M-／=反应物总键能一生成物总键能，厶所以已知△目的值和部分键能时，可求未知键能．D．=÷(一一3)例5(2013年重庆一6)已知：解析欲得出哦的表达式应先调整前3个反应的化学计量P4(s)+6Cl2(g)-"-"1PC13(g)△日=口kJ·md数，使之通过加减消去所有中间产物得到目标反应式，若将前3个反P4(s)+10C12(g)-----4PC15(g)=6l【J·toolP4具有正四面体结构，PCl5中P—cl键的键能为应依次编号为①②③，可列出①×÷+②×÷一③x2得2S(g

8、)一，cld·tool～，PC1中P—C1键的键能为1．2cld·tool～．下列叙述，’，'正确的是()．S2(g)，崛=÷+÷一2蝎，与各趔埘比知A项正确．A．P—P键的键能大于P—C1键的键能二、考查热化学方程式的书写B．可求cl2(g)+PC1s(g)一PCl5(s)的反应热热化学方程式是注明反应热的化学方程式．反应热用△日表c．cl—C1键的键能为