专题十一化学反应速率与化学平衡

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1、2015届高三化学二轮复习教学案二轮复习专题十一化学反应速率与化学平衡2015.4【考试要求】化学反应速率的相关知识。了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。【题型】多项选择+单项选择+填空题【真题再现】1、下列说法正确的是（1）反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0（2）CaCO3(s)=Ca

2、O(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大（4）Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小（5）CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小（6）水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(7)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0(8)对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大(9)加热0.

3、1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大()2、（江苏2014-15）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1m

4、ol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行（）3、（江苏2013-15）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II

5、中CO2的转化率之和小于1（）4、（江苏2012-14）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：一份耕耘一份收获2015届高三化学二轮复习教学案t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0

6、.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%（）5、（江苏2011-15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起

7、始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（）6、（江苏2010-14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反