化学反应速率与化学平衡专题

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1、化学反应速率和化学平衡专题一、化学反应速率1.表示方法2.数学表达式3.单位mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或mol/(L·min)、mol/(L·s)。二、影响化学反应速率的因素1.内因2.外因（外界条件）（1）浓度（2）压强：（3）温度（4）催化剂三、化学平衡1.可逆反应（1）概念：（2）表示：用“”表示，（3）特点：任一时刻反应物与生成物存在；任一组分的转化率100%。2.化学平衡状态（1）含义①所有反应物和生成物的保持不变；②正、逆反应速率（不等于0）（2）化学平衡状态的特征①逆：研究对象必须是反应。

2、②动：化学平衡是平衡，即反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在继续进行。③等：正反应速率和逆反应速率,即同一物质的消耗速率和生成速率相等。④定:在平衡体系中,各组成成分的含量保持，不随时间的改变而改变。⑤变：若改变影响平衡的条件，平衡会发生，然后达到新的平衡状态。（3）平衡转化率四、反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响温度对化学平衡的影响，是通过改变平衡常数来实现的。（1）升高温度对于吸热反应化学平衡向移动；对于放热反应化学平衡向移动。（2）降低温度化学平衡向移动；对于放热反应化学平衡向移动。2.浓度的影响（1）反应

3、物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡移动；（2）反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡移动。3.压强的影响（1）Δvg=0,改变压强，化学平衡状态。（2）Δvg>0，增大压强，平衡移动；减小压强，平衡移动。（3）Δvg<0,增大压强，平衡移动；减小压强，平衡移动。（Δvg表示气态产物系数之和与气态反应物系数之和的差）考点一化学反应速率及其影响因素【例1】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：1）从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为。X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为。（2）该反应

4、的化学方程式为。（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是。A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻，升高了体系温度C.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂1.对于化学反应速率,其考查点通常有三个方面：一是依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“v=Δc/Δt”6；二是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定，其模式为“mA+nBpC+q(D)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

5、三是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。2.涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。若是可逆反应，外界条件对v正和v逆的影响趋势是一样的。即若升温或增大压强（有气体参与体系），v正、v逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正和v逆均加快。【即时巩固】（2009·宁夏理综，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

6、实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210考点二化学平衡及其影响因素【例2】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2(g)2NO2(g)体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图中表示NO2浓度变化曲线的是（填序号）。用O2表示从0~2s内

7、该反应的平均速率v=。（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母序号)。a.c(NO2)=2c(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆（NO）=2v正（O2）d.容器内的密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母序号)。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂解答化学平衡问题的重要思维方法1.三个“不要混同”（1）不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。例如：别以为平衡正向移动一定是v正加快，v逆减慢等。（2）不要将平衡的移动和浓度的变化混同起

8、来，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增大等。（3）不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如：别以为平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。2.可逆反应“不为零”原则