元素化合物复习-小专题总结(I)

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1、元素及其化合物专题总结复习（一）常见物质的颜色铁系列：FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(SCN)3+纯：银白色普通：黑灰色黑色红棕色黑色白色Fe(OH)3Fe2+Fe3+FeSAg2S红褐色淡绿色黄色黑色黑色铜系列：CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+CuS紫红色红色黑色蓝色蓝色黑色注：1、浓—绿色CuCl42-CuCl22、CuSO4•5H2O蓝色胆矾蓝矾稀—蓝色Cu(H2O)42+无水CuSO4白色锰系列MnO2MnO4-Mn2+黑色紫色肉粉色（无色）铬系列Cr2O72-Cr3+第ⅦA族1、卤素单质的颜色F2Cl2Br2I2单质淡

2、黄绿色黄绿色红棕色紫黑色11水溶液——黄绿色橙黄色黄色萃取剂中（C6H6CCl4）————橙红色紫红色2、卤化银的颜色AgClAgBrAgI白色浅黄色黄色第ⅥA族S—黄色O3—淡蓝色第ⅤA族红磷白磷NO2—红棕色第ⅣA族石墨—灰黑色第ⅠA族Na2O2—淡黄色有机物三硝基甲苯—淡黄色按七色：赤：Cu（紫红）Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3（红褐）Br2（红棕）NO2（红棕）红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中Br2（橙红）黄：Na2O2(淡黄)AgBr(浅黄)AgI（黄）S（黄）Fe3+（黄）Cl2（黄绿）F2(浅黄绿)碘水（黄

3、）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（Fe3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+（淡绿）青（黑）：FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨（灰黑）蓝：Cu2+Cu(OH)2CuSO4•5H2OO3（淡蓝）紫：MnO4-[Fe(C6H5O)6]3-钾的焰色、例题1（2004全国28）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层

4、，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。(1)阳极上的电极反应式为。(2)阴极上的电极反应式为。(3)原上层液体是。(4)原下层液体是。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：11请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。例题3

5、物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。（1）写出化学式：A_____甲______C_____F_________(2)溶液D+Na2O2的反应现象是:（二）状态（三）反应类型专题小结1、既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:11•①某些金属Al•②两性氧化物Al2O3•③两性氢氧化物Al(OH)3•④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等•⑤弱酸的铵盐如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等•⑥

6、氨基酸如：H2N-CH2-COOH例题4：有下列图示的一系列变化：A的化学式可能是____________或_____________。2、需要催化剂的反应例题5：.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。3、置换反应①金属置换出金属Fe+CuSO4=Cu+Fe

7、SO4铝热反应：Al+高熔点金属氧化物②金属置换出非金属Fe+2H+=Fe2++H22Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O=Fe3O4+4H211例题6：（06全国Ⅰ—27）置换反应的通式可以表示为：单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）请写出满足以下要求的3个转换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。例题7：①若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为②若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化

8、合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1molB，反应中转移电子的数目为mol。③若