物质的量浓度课件(高一)

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1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：单位：mol/L或mol/m3一、物质的量浓度CB=物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同小结：物质的量浓度的要点1、溶质是用物质的量而不是用质量表示。2、体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均

2、一、稳定的）1、判断题⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L⑶若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/Lxx√练习：⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。×√2、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为，质

3、量为。0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol21.6g3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液A4．下列溶液中Cl—浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL1

4、mol/L的FeCl3溶液CD二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介:容量瓶如何检漏?形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：100mL，250，500mL，1000mL；2、使用容量瓶的注意事项（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。（3）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。（1）使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察3、一定物质的量浓度

5、溶液的配制①步骤：②仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。药匙、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、(规格)容量瓶、胶头滴管讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。4、误差判断根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减

6、小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变如要配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液怎么办？首先应该做什么？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g第三节物质的量浓度5.3gNa2CO3Na2CO3有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现

7、往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀C浓×V浓＝C稀×V稀18.4mol/L×1L＝C稀×10LＣ稀＝1.84mol/L本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓×V浓＝C稀×V稀三、溶液的稀释配制一定物质的量浓度的溶液若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。n÷NA×NA×M÷M×22.4（标况）÷22.4（标况）Nm

8、V（气体）C÷V×V二、N,n,m,V，C之间的相互转化三、阿伏加德罗定律：同T同P，同V同N欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250随堂检测一③