阿伏伽德罗常数专题

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1、WORD下载可编辑专题一以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物

2、质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网络】一．网络构建1.基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律;内容适用范围公式形式质量守恒定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。技术资料精心整理WORD下载可编辑（2）一定体积的物质中所含原

3、子数、分子数，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导　阿伏加德罗常数与微粒问题是高

4、考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4等。③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（

5、P4）为四原子分子等。④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析

6、题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2）SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi－O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC－C键（4）石墨：1mol碳形成3molC－C键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子

7、数为NA×个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。例：11.2LN2含有N2分子数为0.5NA（）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA（）常温下32gSO2气体中含有0.5NA个SO2（）46gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为NA（）技术资料精心整理WORD下载

8、可编辑二、要注意物质的状态：NA＝V×NA/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He、Ne、Ar）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2NA（）常温下48gO3含氧原子数为3NA（）四、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4