化学计量物质的量浓度

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度(一)它们的含义是什么？农夫山泉矿泉水(μg/100mL)1μg(微克)=10-6g每100mL矿泉水中所含溶质质量钙:≥400μg/100mL红星二锅头酒酒精度（V/V）1度:每100mL酒中含有1mL酒精酒精度:五十六度NaOH溶液质量分数单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数:10%钙:“≥400μg/100mL”的含义是什么？酒精度:“五十六度”的含义是什么？质量分数:“10%”的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙　　的质量≥400微克

2、每100mL酒中含有56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH有何共同之处？溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ω浓度=钙:“≥400μg/100mL”的含义：酒精度:“五十六度”的含义：质量分数:“10%”的含义：每100mL矿泉水中含钙　　的质量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ωn(溶质)V(溶液)c=思考:它的单位是什么？讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。质量分数：单位质

3、量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？物质的量浓度物质的量浓度1、含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)符号：cBCB=nBV单位：mol/L物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积计算公式：注意：1、溶质用物质的量而不是质量表示；2、所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积；3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）思考:试描述2

4、mol·L-1NaOH溶液2mol·L-1的含义？思考：1.是非判断A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;()B、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;()C、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；()D、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量；质量为；Na+的物质的量为；CO32-的物质的量为；xx√√0.05moL5.3g0.1moL0.0

5、5mol⑴上述中与50mL3mol/LKCl溶液n(Cl-)相同的是⑵上述中与50mL3mol/LKCl溶液c(Cl-)相同的是3.A、50mL1mol/LKCl溶液B、150mL1mol/LKCl溶液C、10mL3mol/LNaCl溶液D、50mL1mol/LAlCl3溶液(BD)(CD)复习：1、物质的量浓度的概念、符号（）、单位（）计算公式（）CBmol/LCB=nB/v4、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、0.8

6、L0.4mol/LNaOH溶液D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液B5、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是()A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D溶液稀释的计算思考：要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mo

7、l/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C浓V浓=C稀V稀(体积单位不一定用升，相同则可）物质的量浓度与溶质质量分数的换算假设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol，试求溶液的物质的量浓度？则有：C=1000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol1L=1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L思考：98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO

8、4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L小结：1、物质的量浓度的概念、符号（）、单位（）计算公式（）2、物质的量浓和质量分数的关系：3、溶液稀释规则CBmol/LCB=nB/vC=1000ρω/MC浓·V浓=C稀·V稀混合C1·V2+C2·V2=C3·V3思考：在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－