高考化学复习电离平衡测试

《高考化学复习电离平衡测试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考化学复习电离平衡测试一、选择题（共10小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　）A．B．C．　D．3．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是（　）①任何温度下，水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝1

2、2④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10A．①③　　B．②④　　C．①②　D．③④4．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变5．健康人血液的pH总是维持在7.35～7.45之间，这是由于（　）A．人体内含有大量水分B．血液中NaCl的含量保持恒定不变C．人

3、体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中D．血液中和只允许在一定的比例范围6．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（　）A．盐酸　　　B．硫酸　　　　C．高氯酸　　　　　D．醋酸7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（　）A．[]＜[]　　　　　　　B．[]＝[]C．[]＞[]　　　　　

4、　　D．无法确定[]与[]的关系9．已知Cl2、Al2S3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是（）①ICl+H2O→HIO+HCl;②CH3CCl+H2O→CH3COH+HCl;③CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;④Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3↑;⑤SiCl4+4H2O→H4SiO4↓+4HCl↑。A．只有①④⑤B．只有②③⑤C．只有①②③④D

5、．全部10．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.03二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）11．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A．NH3·H2O

6、、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)212．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11：1B．10：1C．6：1D．5：113．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含、，还有用酒石酸钠来治疗．这主要是由于A．对人体而言酒石酸是营养品B．、都是人体

7、必需的元素C．碳酸、酒石酸都不是强酸D．、与胃酸作用生成，在服药后有喝汽水的舒服感14．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na+）>C(X－)，则下列关系错误的是（）A．C（OH－）

8、6．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）①　　②③且　　④⑤A．①④　B．③⑤　C．①②③　D．④⑤17．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）A．溶液中　　B．溶液中：C．溶液中：　　D．溶液中：18．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH＝7，则B．若，，则混合液中C．若混合液的pH＝7，则混合液中D