《化学平衡图像》PPT课件

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1、化学平衡图像题一.化学平衡图像题的解题策略:(1)看图像：(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律一看面（即横坐标与纵坐标的含义）;二看线（即线的走向和变化趋势）;三看点（即原点、拐点、交点、终点）;四看辅助线（如等温线、等压线等）;五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相对分子质量变化等）。(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。例1.看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B==

2、C213变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗?(3).看图像的变化趋势：在v—t图中，分清正反应和逆反应;当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变”，“大变”与“小变”。如减少生成物浓度的时刻，ｖ逆突变，ｖ正渐变，；增大反应物浓度，V正突变，V逆渐变；升温时，ｖ吸大增，ｖ放小增。分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化.分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？(2)看变化趋势V逆V正V'正V'逆时间V00V

3、正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。渐变突变图(1)分析答：正反应开始。突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。时间V降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）平衡向正反应方向移动。0图(2)分析V正V逆V'正V'逆=起始量不为0正、逆反应同时开始时间V0图（3）分析加催化剂或？；平衡不移动例1、合成氨反应：N2+3H22NH3△H＜0图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t

4、1到t4时刻分别改变什么条件？图像的变化趋势：在v—t图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变”与“突变”，“大变”与“小变”。vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的浓度增大压强降低温度加催化剂例2、(C---t图)反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线。abc思考:通过观察图象的平台高低,可以得到什么结论?结论:1.正反应是吸热反应2.催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动1.随堂测试：(1)

5、判断反应物和生成物(2)确定方程式中各物质前的计量数(3)按要求作答解题关键二、速率-温度(V-t)图像或速率-压强(V-P)图像TVV(正)V(逆)例3.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+np+q(>=<)吸热>平衡点平衡点解题关键(1)找准平衡点(即为交点)(2)根据平衡点后的趋势判断小结：速率-温度(V-t)图像或速率-压强(V-P)图像TT3:(双选)2A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0下列图像正确的是AC可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1T2(>

6、=<)正反应是反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1T2(>=<)正反应是反应（放热、吸热）<放热>放热ABt1t2例3.三.百分含量(或转化率)-时间-温度图像解法精要：“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强大。小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像A转化率tP1P23、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)B%tP1P24、P1P2(>=<)m+np+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)四.百分含量(或转化率)-时间-压强图像A．正反应吸

7、热,L是气体B．正反应吸热,L是固体C．正反应放热,L是气体D．正反应放热,L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P22.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()D随堂测试：1、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是反应(放热、吸热)m+np+q(>=<)放热>放热