《化学平衡图像（例题）》PPT课件.ppt

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1、化学平衡图像（1）浓度—时间图tC(mol·L-1)0t1ABAB例题1：由图可知：c(A)↓、c(B)↓，c(AB)↑因此：A、B是反应物，AB是生成物。由图可知：A、B、AB的变化浓度相同因此：A、B、AB的化学计量数相同。A+BAB（3）含量—时间—温度（压强）图0C%tab0B%tab由图可知：a曲线比较快达到平衡，但a、b曲线到平衡时C、B的质量分数不变xA(g)+yB(g)zC(g)x+y≠z因此：改变的条件是加入催化剂a用催化剂，b不用催化剂例题3：Zxxk组卷网中学学科网C%t0T2T1T大T小由图可知：温度越高，C的质量分数越大分析：T↑，，C%↑吸热结论：正反应为吸热反应

2、（3）含量—时间—温度（压强）图例题3：xA(g)+yB(g)zC(g)x+y≠zC%t0p1p2P大P小由图可知：压强越大，C的质量分数越大分析：P↑，，C%↑气体系数减小结论：x+y>z（3）含量—时间—温度（压强）图注意：我们平时说的“气体系数减小”，即为“气体体积减小”。例题3：xA(g)+yB(g)zC(g)x+y≠z（4）恒压恒温线0p1Tα(A)p2p3①固定压强，看其中一条线温度越大，A的转化率越小分析：T↑，，A转↓吸热结论：正反应为放热反应②固定温度，作辅助线假定p1最大，p3最小分析：P↑，，A转↑气体系数减小结论：x+y>z例题5：xA(g)+yB(g)zC(g)x+

3、y≠z（4）恒压恒温线0T1pα(A)T2①固定压强，作辅助线假定T1大，T2小，温度越高，A的转化率越大分析：T↑，，A转↑吸热结论：正反应为吸热反应②固定温度，看其中一条线压强越大，A的转化率越大分析：P↑，，A转↑气体系数减小结论：x+y>z例题5：xA(g)+yB(g)zC(g)x+y≠z（5）其他02314Tα(A)由图可知：这条曲线是A的转化率随温度变化的情况。温度越高，A的转化率越小。2点、4点是平衡点。分析：1点若要在该温度达到平衡状态，则（看图），结论：平衡要向逆反应方向移动v(逆)>v(正)要使A的转化率减小例题6：xA(g)+yB(g)zC(g)x+y≠z4.可逆反应a

4、A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“>”、“<”或“=”。(1)a+b___c+d；(2)△H___0。αAT1.01×1023Pa2.02×1023Pa3.03×1023Pa任看一条曲线，可知温度升高，A的转化率变大，说明升高温度使平衡正向移动，故正反应为吸热反应。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时压强越大，A的转化率越小，说明增大压强使平衡逆向移动。<>OnZtT1P2T2P2T2P15.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0在不同温度T1和T2及压强P1和P2下，产物Z的物质的量nZ与反

5、应时间的关系如图所示。下述判断正确的是（）A.T1P2C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1p（C）nひ(逆)CDxPVB%Oy图像

6、题解题方法：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）