《W分子性质》PPT课件

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1、第三节分子的性质(第一课时)知识回顾问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向或偏离思考共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键3、判断方法：（1）同种

2、非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心是否重合（2）化学键的极性的向量和是否等于零（1）看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：1、概念（二）分子的极性C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合

3、=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3NH3120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHHF合方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极

4、性分子。2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.分子极性的判断思考与交流1.极性分子：HCl非极性分子：H2  O2  Cl22.都是非极性分子3.极性分子：HCN  H2O  NH3  CH3Cl非极性分子：CO2  BF3  CH4相似相溶原理1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解

5、非极性物质（Br2、I2等）3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。键的极性与分子极性的关系A.都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B.极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C.极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D.多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要(大或小

6、)得多，其主要原因是.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。C大极性极性分子练习：自学:科学视野—表面活性剂和细胞膜1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考：二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力是一种存在于所有分子间的相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（1）结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大；（2）分子的极性越大，范德华力越大。1、影响范德华力的因素例如：O2N2HIHBrHClCON22、范

7、德华力对物质性质的影响范德华力越大，物质的熔沸点越高。>>不是化学键>>>>邻二甲苯间二甲苯对二甲苯①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。对范德华力的理解比较熔沸点：HFHClH2OH2S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂

8、讨论三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质氢原子与电