《电能转化为化学能》PPT课件

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1、电能转化为化学能[思考]我们以前已经学习过那些电解反应？写出他们的电解方程式？这些反应有什么共同的特点？能量变化有什么特点？电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。氯化铜溶液CC实验现象：分析原因：阳极上有刺激性气味的气体放出阴极覆盖了一层红色物质氯化铜溶液CC实验现象：分析原因：一、电解原理1、电极反应阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（阳极发生氧化反应）阴极：Cu2++2e—=Cu总方程式：CuCl2==Cl2↑+Cu通电阳极上有刺激性气味的气体放出阴极覆盖了一层红色物质（阴极发生还原反应）2、电解的概念（1）电

2、解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原的过程。（2）电解池：借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置电解池装置特点:电解池形成条件:[成材之路]P88(1)与电源相连的两个电极惰性电极与活性电极(2)电解质溶液(或熔化的电解质)(3)形成闭合回路电能转化为化学能反应原理电解结果:阴离子移向阳离子移向电子流向电解质溶液e-e-氧化反应还原反应2Cl-—2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu（氯化铜溶液）电解CuCl2Cl2↑+Cu阳极阴极石墨石墨[思考]在溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、C

3、I-？电解质在水溶液中放电规律例如：电解硫酸钠2.swfNa2SO4溶液电极反应阳极：4OH-—4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总的方程式：2H2O==2H2↑+O2↑通电结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解:电解后溶液的PH水不变阴极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺

4、序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F得还原氧化性失氧化还原性3、离子放电顺序NaCl溶液电极反应阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑阴极：总的方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑通电结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质溶剂同时消耗电解的结果生成碱，电解后溶液的PH增大。2H++2e-=H2↑H2SO4溶液电极反应阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总的方程式：2H2O===2H2↑+O2↑通电结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解后溶液的PH变电解水。小NaOH溶液电极反

5、应阳极：阴极：总的方程式：结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后溶液的PH应该增大。4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑2H2O===2H2↑+O2↑通电CuSO4溶液电极反应阳极：阴极：2Cu2++4e-=2Cu总的方程式：CuSO4+2H2O===Cu↓+O2↑+H2SO4通电结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质溶剂同时消耗电解的结果生成酸，电解后溶液的PH减小。4OH--4e-=2H2O+O2↑练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化

6、为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应