《化学能转化为电能》PPT课件

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1、专题2化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化2.3.1化学能转化为电能——原电池的工作原理浙江师范大学附属中学陈蝶2010.5.13银锌钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池多姿多彩的电池手机锂电池普通干电池实验现象结论【实验1】实验2【实验3】①锌片表面有气泡并逐渐溶解②铜片表面无气泡同上①铜片表面有气泡②锌片逐渐溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不与稀H2SO4反应同上?注意记笔记活动与探究稀H2SO4ZnCu稀H2SO4稀H2SO4ZnCu稀H2SO4ZnCu实验现象实验结论[实

2、验4]CuZn稀H2SO4外电路有电流产生活动与探究①铜片表面有气泡②锌片逐渐溶解③电流计指针发生偏转1、铜片表面是什么气体？2、铜片表面的H2是由什么粒子转变而来的？3、H+在铜片表面得到的电子是谁提供的？4、锌失去的电子是如何到达铜片上的?5、铜锌原电池的正负极如何确定？交流与讨论CuZn稀H2SO4负极正极一、原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置。探究：该原电池的工作原理是怎样的？Zn2+e-e-铜片锌片SO2-e-e-动画演示CuZnH2SO4Ge-e-IZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(

3、Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应正极负极原电池工作原理：Zn2+H+H+H2SO42-正极：电子流入负极：电子流出活动与探究电极材料电极反应反应类型原电池的电极Zn片Cu片电池总反应氧化反应Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑锌铜原电池原理还原反应原电池的工作原理：负极失去电子（发生氧化反应）正极得到电子（发生还原反应）电解质离子定向移动导电阴离子移向负极阳离子移向正极（Zn）（H+）e—e—e—e—e—e—e—什么样的装置才能形成

4、原电池呢？原电池的构成有没有什么条件呢？交流与讨论形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等石墨(√)(√)①(x)③ZnZn活动与探究1活动与探究2①②形成条件二：电极需插进电解质溶液中(√)(x)形成条件三：必须形成闭合回路活动与探究3盐桥活动与探究4(√)①②(√)(√)形成条件四：能自发进行的氧化还原反应（通常为原电池的负极与电解质溶液之间的氧化还原反应）构成原电池的条件（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）

5、两电极要相连接或接触，形成闭合回路。（4）要有能自发进行的氧化还原反应归纳整理*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……？生活中的化学后来是一位化学家开出了一张处方，为她解除了痛苦。这是一张什么样的处方呢。它是世界上绝无仅有的处方——“换掉一颗假牙！”为什么换掉一

6、颗假牙就能解除格林太太痛苦呢？水果电池用下列材料：1根铁棒、1根铜棒、苹果1只、灵敏电流表1只、导线若干，制作原电池，实现灵敏电流表指针偏转。化学与生活⑤复习回顾①②③④⑤CuCl2溶液判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.形成简单原电池的条件看电极：两种活泼性不同的金属（或一种金属与石墨）作电极看回路：电极用导线相连（或直接接触）看溶液：插入电解质溶液里，形成闭合回路看本质：负极金属能与电解质溶液发生自发的放出能量的氧化还原反应归纳整理1、如何设计一个原电池，其

7、原电池反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2写出电极名称和电极反应式。用铜作负极，碳棒作正极，FeCl3为电解质溶液。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+一起来设计完成《化学反应原理》P14活动与探究2、现提供：Cu、Ag、Zn、H2SO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，请设计尽可能多的原电池，画出装置图，并写出电极反应式和总反应式。一起来设计①Al作____极,②Cu作____极电极反应式是：负极___________________正极_______________

8、____总反应式_____________________电解质溶液为稀硫酸【例题】Al和Cu作电极所构成的原电池负正2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)电极反应式书写电解质溶液为浓硝酸【变式1】①Al作____极②Cu作____极电极反应式