高中化学第一轮复习镁铝

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1、镁铝2010~2011高考化学复习课件1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3Al3+盐、AlO2—盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。学习目标：光泽密度MgAl原子或离子半径金属键能溶、沸点硬度铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）银白色轻金属＞＜＜＜小结：（1）共性:银白色轻金属固体，熔点较低，硬度较小，密度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性。（2）异性：1．Mg、Al的物理性质2．Mg、Al的原子结构MgAl原子

2、序数周期表中位置原子结构示意图电子式化合价3.Mg、Al的化学性质MgAl与非金属反应O2N2SCl2空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能点燃Mg+O2＝2MgO高温4Al+3O2＝2Al2O3点燃3Mg+N2＝Mg3N2加热Mg+S＝MgS高温2Al+3S＝Al2S3点燃Mg+Cl2＝MgCl2加热2Al+3Cl2＝2AlCl3常温下：与酸反应氧化性酸H+与碱反应与盐反应△Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑与氧化物反应H2OCO2Fe2O3点燃2Mg+CO22MgO+C高温2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应，

3、无氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化”，加热时反应，无氢气生成Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu铝热反应用途、引发除氧化膜后可与水微弱反应高温2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑海水铝土矿电解冶炼△存在用途光卤石菱镁矿铝土矿(KCl·MgCl2·6H2O)(MgCO3)(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等制合金、飞机、汽车、轮船

4、部件、导线、日用品石灰乳HCl电解MgMgCl2Al(OH)3Al2O3AlMg(OH)2???思考：（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡，NH3•H2O浓度不断增大而分解放出NH3，同时还产生Mg(OH)2白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：Mg+2NH4Cl==2NH3↑+MgCl2+H2↑（Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓）（2）试分析铝与强碱

5、溶液反应的实质，该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O此反应中，还原剂是，氧化剂是。铝水【例1】下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的

6、氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。CD【例2】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是（）A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④C【例3】某学生用铝片分别与c(H+)均为3mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：其实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H+)=3.0mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20min时铝

7、片与酸反应的情况。实验结果如下表：反应进程（min)1251520盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽硫酸均无明显现象（无气泡产生）反应进程（min)1251520盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异。这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）？假设（猜想）一：________________

8、____________假设（猜想）二：.Cl－能够促进金属铝与H+反应SO42—对H+与金属铝的反应起阻碍作用【例4】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）Z