高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习

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1、WORD文档下载可编辑高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为　　　　A、6：1　　　B、3：1　　　C、2：1　　　D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白

2、：⑴在该溶液中含有的离子是　　　　　　　，它们的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　。⑵所加的淡黄色固体是　　　　　（化学式）。3、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：　⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　　　　　mol，V2＝　　　　　mL。　⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　　　　mL。　⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的

3、量分数为a，用100mL2专业技术资料分享WORD文档下载可编辑mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　　　。5、如下图所示：　　　已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：　⑴A是　　　　，E是　　　　。（填化学式）　⑵D跟水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　⑶C电解时，每生成1molA，同时生成　　　　molE。6、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的

4、水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。　⑴写出B和C的化学式：B　　　　　；C　　　　　。　⑵写出反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。空气沉淀（红褐色）BN溶液沉淀a反应Ⅲ溶液M沉淀a（白色）AN沉淀（白色）A滤液沉淀（淡黄色）反应Ⅰ反应Ⅱ溶液CA不足ABM⑴写出化学式：A　　　　　，B　　　　　，M　　　　　，N　　　　　；⑵写出下列反应的离子方程式：反应Ⅰ：　　　

5、　；反应Ⅱ：　　　　；反应Ⅲ：　　　　。专业技术资料分享WORD文档下载可编辑9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：⑴甲组实验中，盐酸　　　　（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是　　　　　　　　　　。求得的盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　。⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是　　　　　　　

6、　　　，求得的Mg、Al的物质的量之比为　　　　　；⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。1、［题意分析及答案：］［答案：］D。　　　　　由50→60mL时，可知10mLNaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需30mLNaOH，则在50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2＋反应，∴n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1：1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2。2、［题意分析

7、及答案：］由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，∴溶液中一定没有Fe2＋和Cu2＋，一定有NH4＋、Al3＋、Mg2＋；所加淡黄色固体只能是Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。由纵坐标可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝2mol，n(Al3＋)＝4mol－n[Mg(OH)2]＝2mol。当n(Na2O2)＝8mol时，n(O2)＝4mol，∴n(NH4