化学反应与质量守恒复习课

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1、第3节化学反应与质量守恒通电一、化合反应和分解反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。化学反应的基本类型：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。我们学过的化学反应中，哪些的分解反应，哪些是化合反应？讨论：二、质量守恒定律1.白磷燃烧前后质量的测定实验：2.氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1.质量守恒定律练习：1.P651⑴纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。⑵10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气

2、，此变化符合质量守恒定律。2.你认为下列说法对吗？为什么？3.下列叙述中，正确的是（）A.16克氢气和2克氧气反应生成18克水B.1克氢气和8克氧气反应生成9克水C.2克氢气和18克氧气反应生成20克水D.1升氢气和8升氧气反应生成9升水B.1克氢气和8克氧气反应生成9克水注意：1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。2.用分子、原子观点解释质量守恒定律通电参加化学反应的各

3、物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。所以：2.用分子、原子观点解释质量守恒定律因为：⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（）⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同。（）⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。（）1.判断题：⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。（）×√2.在化学反应前后，一定不变的是（）⑴原子的数目⑵分

4、子的数目⑶分子种类⑷物质种类⑸物质质量总和⑹相对原子质量⑺相对分子质量⑻元素种类A.⑸⑻B.⑴⑸⑹⑻C.⑴⑵⑹⑸D.⑴⑸BB.⑴⑸⑹⑻3.某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有元素，可能含有元素。碳、氢氧4.根据质量守恒定律推断2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为。XY36.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？（）5.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少克？（）9.

5、6克9.6克生成氯化钾剩余固体物质三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的方程式。2.化学方程式的书写书写原则：依据客观事实遵循质量守恒定律写出反应物生成物的化学式注明反应条件及生成物状态配平（体现质量守恒定律）等号代替短线书写步骤：Al+O2Al2O3点燃Al+Fe3O4Al2O3+Fe高温Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2↑配平方法:最小公倍数法4228349333配平方法:奇数化偶法FeS2+O2高温Fe2O3+SO2C2H4+O2点燃CO2+H2OC6H6+O2点燃CO2+H2O41128322215126

6、表示反应物，生成物和反应条件。质：量：反应物与生成物间的质量比。(各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比)3.化学方程式的意义化学方程式的读法在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。宏观上：微观上：化学方程式的读法在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。质量上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为12∶32∶44(3∶8∶11)。四、根据化学方程式的计算1.已知反应物的质量，求生成物的质量例1.加热分解5

7、.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？例2.燃烧24克木炭，需要消耗多少克氧气？例3.制取8克氧气需要分解多少克过氧化氢？2.已知生成物的质量，求反应物的质量例4.医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法来制取，需要多少千克水？同时可以得到多少千克氢气？例5.122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到多少克氧气？如改用电解水的方法，需要多少克水？例6.将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）Fe+2HCl==FeCl2+

8、H2↑例7.将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？例8.在2A+B==3C+D反应中已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是多少克？例9.在2A+B==2C反应中，1.2克A完全反应生成2克C，B