《难溶电解质的溶解》PPT课件

《《难溶电解质的溶解》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、难溶电解质的溶解平衡一、固体物质的溶解度和溶解性1、固体物质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：克（g）溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.012、固体物质的溶解性与溶解度的关系二、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）

2、特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因：溶质本身的性质绝对不溶的物质是没有的。同是难溶物质，溶解度差别也很大。易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应2.溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，(AgCl)=[Ag+][Cl-]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶

3、度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=[Am+]n.[Bn-]m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积Ksp的物理意义（1）Ksp的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由Ksp可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。（3）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知

4、CaCO3的溶解度在25℃时是9.327×10-5mol/L，求CaCO3的溶度积常数解：因为溶解的CaCO3完全电离，而1molCaCO3含有1molCa2+和1molCO32-，因此CaCO3饱和溶液中[Ca2+]=[CO32-]=9.327×10-5mol/LKsp(CaCO3)=[Ca2+][CO32-]=9.327×10-5×9.327×10-5=8.7×10-9答：略解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1(2)设Ag2CrO4的浓度为S

5、2（mol/L),则：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2例2、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度例3、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：设AgCl的溶解度为S（mol／L),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平SS＋11AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。已知Ksp,Ag

6、Cl＝1.5610-10（4）溶度积规则①离子积AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡Qc

7、无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。三、沉淀溶解平

8、衡的应用1.沉淀的生成根据溶度积规则，当溶液中离子浓度的乘积大于溶度积时，就会有沉淀生成。常用的方法有如下几种：加入沉淀剂控制溶液的酸度同离子效应例1、向1.0×10-3moldm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+]=?CrO42-沉淀完全时,[Ag+]=?解:Ag2CrO42