课题1 物质的变化和性质

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1、课题1物质的变化和性质【复习目标】：1．认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2．学会区分物理变化和化学变化，能区分物理性质和化学性质。知道变化和性质的关系。3．了解物质能发生化学变化时伴随有能量变化。4．能认识四种基本反应类型，并能对典型反应进行分类。5．知道常见金属活动性顺序，能应用其对有关置换反应作简单判断。6．认识质量守恒定律，能知道化学反应中的质量关系。【基础知识回顾】：请看课本《上册》：P7-8“物理变化和化学变化”以及“物理性质和化学性质”、P35“化合反应”、P39“分解反应”、P94-95“质量守恒定律”；《下册》：P11“置换反应”、P12“金属活

2、动性顺序”、P74-75“复分解反应及反应发生的条件”，进行预复习。一、物质的性质和变化1．叫做物理变化，叫做化学变化。判断物理变化、化学变化的依据是看变化时。2．从原子、分子的角度来解释物理变化和化学变化的实质：由分子构成的物质发生物理变化时分子本身发生变化，只是分子发生了改变，因此会伴随着物质的体积、形状等发生了改变；由分子构成的物质发生化学变化时分裂成，再重新组合形成新分子的过程，因此会有新物质生成。3．什么是物理性质、化学性质？如何判断物质的性质是物理性质还是化学性质？物理性质包含下列性质：、、、、、、以及等。4．化学变化常常伴随着哪些现象？有上述现象的变化是否一定是化学

3、变化？5．潮解是变化，哪些物质易潮解？二、化学变化的类型1．从物质组成的变化来分，化学变化可分成以下四种基本类型：由的物质生成物质的反应叫化合反应；由物质生成物质的反应叫分解反应；由和反应，生成和的反应叫做置换反应；，生成的反应叫做复分解反应。注意：（1）中和反应属于哪一类基本反应类型？5（2）判断下述几个反应是否属于基本反应类型？CO+CuOCu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2Mg+CO22MgO+CCH4+2O2CO2+2H2O2．从有无得氧、失氧过程来分，化学变化可分为哪几种类型？（1）从得氧、失氧角度来判断物质发生的变化，具有的性质等。如在2Mg+C

4、O22MgO+C中，Mg氧，发生反应，具有性；CO2发生反应，是剂；C是产物。（2）凡是氧化-还原反应（填“一定”或“不一定”）伴随着元素化合价的改变。3．化学变化一般都伴随着热量的变化，分为热反应和热反应。如C+CO22CO中有热现象，C+O2CO2中有热现象.请再各举1例:放热反应；吸热反应。三、化学变化所遵循的规律：1．质量守恒定律（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总和，等于反应后生成的各物质的总和。（2）在每一个化学变化前后，一定没有发生改变的量有、、以及、、；一定发生改变的量有、；可能发生改变。2．＊默出金属活动性顺序：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前

5、，金属在水溶液中就越容易电子，形成离子，它的活动性就越；（2）在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出酸中的H；（3）在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液里置换出来，所以金属与盐反应中盐必须（填“能”或“不能”）溶于水。＊初中阶段所学的置换反应有：（1）H2+金属氧化物→（2）+金属氧化物→金属+CO2↑（3）金属+→盐+H2↑（4）金属+→+另一种盐上述反应中与金属活动性顺序有关的反应又有。3．复分解反应发生的条件：两种化合物，生成物中有或或生成。5【知识建构】1.下列现象不属于化学变化的是（）A.食物腐烂B.水电解C.光合作用D.海水蒸馏2.写出下列化学方

6、程式，并注明反应类型：（1）高温煅烧石灰石：，属于反应；（2）氢气还原氧化铜：，属于反应；（3）铁丝在氧气中燃烧：，属于反应；（4）氧化铁和稀盐酸反应：，属于反应；其中属于氧化还原反应的是（填序号）。3.从“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”中选择合适的项目填入下列空格：①氢气是一种无色、无味的气体；②氢气在空气中安静地燃烧；③氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体；④将氢气降温至-259℃时变成雪状固体。4.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2  X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属

7、活动性由强到弱的顺序（）A、Z＞Y＞X  B、X＞Y＞Z  C、Y＞X＞Z  D、Y＞Z＞X【方法形成】物质ABCD反应前质量/g92221反应后质量/gx2621例1、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：（1）经分析知x=g，这一反应属于反应；（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂。（3）若A、C两种物质的相对分子质量之比是1：2，请判断A、C的化学计量数之比为。例2、下表中的五个观