2016届高考化学二轮复习 选择题专项训练3 图表数据型

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1、该资料由友情提供http://www.yuwen520.com选择题专项训练三　图表数据型1.下列各项表述与示意图一致的是(　)A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH的物质的量与沉淀质量的变化关系B.图②表示25℃时,用0.01mol·L-1盐酸滴定20mL0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化关系C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸,产生气体的体积随加入HCl物质的量的变化关系D.图④表示合成氨反应在一定条件下N2、NH3浓度随时间的变化关系2.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中

2、,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(　)A.平衡常数K(300℃)

3、1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法中正确的是(　)该资料由友情提供http://www.yuwen520.comA.化合物XZW既含离子键也含共价键B.对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC.对应简单离子半径:X>WD.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应4.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是(　)A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC.a点的KW值比b点的

4、KW值大D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)5.已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是(　)A.10min前反应向ΔH<0的方向进行B.曲线X表示N2O4浓度随时间的变化C.第二次达到平衡时,平衡常数的值大于0.9D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2该资料由友情提供http://www.yuwen520.com选择题专项训练三

5、　图表数据型1.D2.B　解析:达平衡时,500℃下甲醇的物质的量比300℃时小,说明温度升高,平衡逆向移动,K减小,A项错。该反应为非等体积变化,压强不变,则总的物质的量不变,可以说明已达平衡,B项正确。压强增大,无论反应向何方向移动,各组分的浓度均要比原平衡时大,C项错。500℃时,甲醇的反应速率为mol·(L·min)-1,由方程式计量数知,H2的速率是甲醇速率的2倍,D项错。3.A4.D　解析:A项,醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释前导电能力相同(氢离子浓度相同),则其浓度大于盐酸的浓度;B项,b点的导电能力小于

6、a点,即b点的氢离子浓度小于a点,则b点的pH大于a点;C项,KW是温度的函数,温度不变KW不变;D项,因为a点pH大于c点,所以a点由水电离出的OH-浓度大于c点由水电离出的OH-浓度,根据水的离子积即可得出结论。5.D　解析:由图知第一次达到平衡时X和Y的浓度变化量之比为2∶1,则X为NO2,Y为N2O4,反应开始时NO2的浓度增大,N2O4的浓度减小,所以10min前反应是向ΔH>0的方向进行的,A、B均错误;由第一次达到平衡时两种物质的浓度可求得平衡常数K=0.9,因温度没有改变,所以第二次达到平衡时的平衡常数不

7、变;25min时,NO2的浓度瞬间变为1.0mol·L-1,而N2O4的浓度瞬间没变,则说明在25min时加入了0.4molNO2。