2013届高考化学二轮复习训练 题型十一 图表数据型

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1、题型十一　图表数据型1．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7kJ·mol－1)容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是(　　)A．2c1>c3B．a＋b＝90.7C．2V2

2、52．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃时，下列说法正确的是(　　)A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为CH3COONa>Na2S>NaCNB．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D．某浓

3、度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－dmol·L－13．某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下：(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.09.6——沉淀完全时的pH3.29.011.189(>9溶解)下列叙述不正确的是(　　)A．加入H2O2的作用只是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．调节溶液的pH＝8是为了除去Fe3＋和Al

4、3＋C．还原过程发生的反应为Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4D．钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，被交换除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋4．T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶

5、液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)A．3B．4C．5D．65．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的Ksp见下表氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2(溶度积)Ksp4.0×10－381.25×10－331.8×10－11注：①lg2＝0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是(　　)A．在滤液Ⅰ中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和

6、Mg2＋沉淀B．滤液Ⅰ中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全C．室温下，用Ca(OH)2把滤液Ⅰ的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全D．称18.2g碱式碳酸镁[aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O]高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝36．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能

7、量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出能量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是(　　)A．Q1＝Q2＝Q3＝197kJB．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197kJ·mol－17．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1

8、0－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10判断以下说法中不正确的是(　　)A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．将相同量的H2SO4分别溶解在等体积的水和冰醋酸中，前者所得溶液的导电性更强8．下表是25