实验教学设计（襄阳一中贾静飞）

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1、“Fe2+与Cl2、Br2、I2反应的探究实验”教学设计湖北襄阳市一中贾静飞一、教学设计思路人教版高中化学《必修1》第三章第二节《几种重要的金属化合物》教材中只提到Fe2+在较强氧化剂作用下会被氧化成Fe3+，“科学探究”只设计了Cl2与Fe2+的反应，而未涉及同为卤素且具有较强氧化性的Br2、I2，本课从生活中的化学知识补血剂锲入，引导学生依据已有知识提出设想——设计实验方案——动手开展实验探究——得出结论，体现了课堂以生为本的新课标教学理念。学生在实验的过程中发现问题、大胆质疑、解决问题、得出真知，培养了学生的探究能力，感受到了探究的乐趣和化学实验中独有的美，增强了学生发现生活、感受

2、生活的意识，实现“教学生活化”的教学理念，同时获得探索成功的喜悦。二、教学目标知识与技能：通过设计、实施探究性实验使学生获知Fe2+与Cl2、Br2、I2反应的情况；过程与方法：通过实验培养学生科学的观察、思考、分析和总结归纳的能力，使学生学会科学探究的一般方法和步骤；情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验现象，激发学生学习化学的兴趣，培养学生敢于质疑的探究精神，努力探索的优良品质。感受到化学源自于生活又回归与生活。三、教学重点：Fe2+与Cl2、Br2、I2的反应四、教学难点：Fe2+与Br2、I2的反应五、教学方法：探究法、讨论法六、仪器和药品：试管、胶头滴管、分液漏斗、粉、稀

3、盐铁酸、KSCN溶液、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙酸乙酯七、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】生活中当人们的身体出现贫血时，常要服用一些补血的药物（多媒体展示硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁等药品的说明书）这些药品都含有一种相同的成分，这种成分是什么？仔细观察回答：都含有亚铁盐设置情境，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系【设问】根据元素的价态可知Fe2+具备什么性质？【讨论】既有氧化性又有还原性，以还原性为主。可以被强氧化剂Cl2、Br2、I2、硝酸、浓硫酸等氧化为Fe3+理论分析衔接已有所学【过渡】我们先来研究一下卤素单质（Cl2、Br2、I2）与Fe2+的反应【猜想】由于F

4、e能在Cl2中燃烧生成FeCl3，可知Cl2的氧化性比Fe3+强，所以Cl2能氧化Fe2+大胆猜想，学以致用【过渡】猜想要用事实来检验【试剂准备】在试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．【实验1】先向2mL0.1mol/L培养实验、观察、归纳总结和语言表达能力，通过合作学习方式培养学生的合作意识和与人交往的能力FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，观察KSCN溶液氯水FeCl2溶液现象：加入KSCN无明显现象，滴加氯水后溶液呈红色结论：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【设问】通过

5、实验我们已经证明Cl2能氧化Fe2+，那么Br2、I2呢？【猜想一】Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+【猜想二】Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+【猜想三】Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能大胆设想，激活思维【过渡】实践是检验真理的唯一标准，你还能用什么样的实验方案来探索呢？【实验2-1】先向试管①中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，观察溴水FeCl2溶液现象：溶液为黄色结论：Br2能将Fe2+氧化为Fe3+【质疑】溶液呈黄色就说明有Fe3+生成吗？【实验2-2】向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察现象：溶液呈红色结论：Br2能将Fe2

6、+氧化为Fe3+2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-【实验3-1】先向试管②在实验中观察，在观察中发现发现问题解决问题中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，观察试管②FeCl2溶液碘水现象：溶液为黄色【提出质疑】溶液呈黄色可能是：Ⅰ、碘水与FeCl2溶液不反应，溶液黄色是碘水稀释后的颜色Ⅱ、碘水将Fe2+氧化为Fe3+【实验3-2】向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN溶液KSCN溶液取上层液体0.5mlCl4试管②现象：静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

7、【质疑】可能是实验的过程中振荡试管Fe2+被氧气氧化【实验3-3】向另一支试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN溶液，观察敢于质疑，提出可能联系萃取知识提出方案，新颖、合理、可行激活思维深入探究碘水KSCN溶液取下层液体乙酸乙酯FeCl2溶液现象：静置后，上层为紫色，下层几乎无色；分层后下层溶液滴加KSCN溶液，没有出现浅红色结论：I2不能