高考化学复习高一测试卷

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1、高考化学复习高一测试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（　）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42H

2、e具有较强的金属性2、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.稀有气体的原子能形成分子晶体D.金属晶体的熔沸点均很高3．元素性质呈周期性变化的原因是（　）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4．下列微粒中：①②③O2-④，其核外电子数相同的是（）A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④5．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．MgF2　B．Cl2　C．HCl　　D．NaOH6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.ClC.FD.Ar7.下列变化中

3、不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　）A．XY2B．X2YC．X3Y2D．X2Y39．下列物质电子式书写正确的是()A．B．C．D．10．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801714194—702300沸点/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶体；B．单质B可能是原子晶体；C．AlCl3加热能升华；D．NaCl比MgCl2更易

4、熔化。11．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有（1）（2）B．只有（3）（4）C．只有（1）（2）（3）D．（1）（2）（3）（4）全错12．下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.碱性强弱：Be(OH)2

5、B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能14．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．X的金属性比Y的金属性强15．短周期元素M和N的离子M2+和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原

6、子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等16.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.其最高化合价为+2价C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小17、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A、v（C）=0.04mol/（L·s）B、v（B）=0.06mol/（L·min）C、v（A）=0.15mol/（L·min）D、v（D）=0.01mol/（L·s）18

7、、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率提高为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到30℃完成反应的10%需要的时间为（）A、2minB、6minC、3minD、9min19、下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（）A、2SO2+O2=2SO3B、CO+H2O（g）=CO2+H2C、CO2+H2O=H2CO3D、H++OH-=H2O20、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO