2019届高考化学复习测试卷2

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1、［小题狂练•大题冲关】2019届高三化学二轮复习专题突破系列一电化学原理及其应用一、选择题1.（2018-合肥市质检（二）・11）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为放电xMg+M03S4M&M03S4,下列说法错误的是（）充电A.放电时M『+向正极迁移B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe~=Mo3S4X~C・充电时M03S4发生氧化反应D.充电时阴极反应为Mg2++2e==Mg解析：利用原电池工作原理可知，原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，A正确；由Mg升高至+2价，结合总反应式可知共转移2xmol电子，

2、正极得电子发生还原反应，故可知B项正确；充电时，发生氧化反应与还原反应的均为MgxMo3S4,C项错误；充电时阴极发生还原反应得到金属镁，D项正确。答案:C点拨：本题考查原电池，考查考生的理解能力。难度中等。2.（2018-长沙市模拟（二）・10）电解原理在化学工业中有着广泛的to应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是（）甲A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示

3、反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量A.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0molD.若X、Y为钳电极，a溶液为500mLKC1和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KC1的物质的量浓度至少为2.0mol-L1解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，A项正确；惰性电极电解AgNO3溶液时的反应为电解4AgNO3+2H2O==4HNO3+4Ag4-O2t,故B项正确；利用

4、电解通电CuSO4溶液的反应式2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2t可知，若电解一段时间CuSO4溶液后加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为1.0mol,C项错;D项，阴极析出氢气，阳极先析出氯气，后析出氧气，因此若两极气体体积相等则阳极产生的气体只能是氯气，利用氯原子守恒可知混合液中c（KC1）至少为lmoE0・5L=2・0mol・LT。答案:C点拨：本题考查电化学，考查考生的分析、计算能力等。难度较大。3.（2018-陕西省质检（二）・12）甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有

5、关说法正确的是（）A.总反应式都为CH4+2O2=CO2+2H2OB・H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C.若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4-4e+H2O=CO2+4H+A.若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2+2H2O+4e==4OH"解析：A项，在氢氧化钠溶液中，生成的CO?会与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B项，在碱性溶液中，由于CO2与氢氧化钠反应，使得氢氧化钠的物质的量减小；C项，负极反应中，1个CH4应该失去8个电子，其电极反应式是CH4-8e+2H2O==CO2+8H+o答案：D点拨：本题考查燃料电池，考查考生应用原电

6、池原理解题的能力。难度中等。4.（2018•太原市模拟（二）・13）电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO+H2O=Cl■+Mg（OH）2I,图乙是含Cr2Or的工业废水的处理。下列说法正确的是（）泌a?1•'器惰性电极金属铁d；蠹

7、倉般着适量住•I惰性电极4NaCl―镁电极进料口A含Cr2O^-的工业废水甲乙A.图乙中C^O旷向惰性电极移动，与该极近的OIT结合转化成Cr(OH)3除去A.图乙的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生C・图甲中发生的还原反应是Mg2++CIO+H2O+2e'=CF

8、+Mg(OH)2!D.若图甲中3.6g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀解析：A项，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；B项，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；C项，根据装置甲可知，镁做负极，发生电极反应是Mg—2e~=Mg2+；D项，图甲中溶解3.6g镁时，失去的电子是0.3mol,在图乙中阳极反应是Fe-2e=Fe2+,根据电子守恒可得此时生成的Fe”是0.15mol,所以最后生成的氢氧化铁也是0.15mol即16.05go答案：c点拨：本题考查电化学原理，考查考生灵