2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡29难溶电解质的溶解平衡1含解析新人教版

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1、难溶电解质的溶解平衡李仕才基础巩固1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的(　　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。答案：B2．对于难溶盐MX，其饱和溶

2、液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液　③40mL0.03mol·L－1HCl溶液　④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl

3、－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1　②c(Cl－)＝0.04mol·L－1　③c(Cl－)＝0.03mol·L－1　④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。答案：B3．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液

4、。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是(　　)A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(

5、s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B项正确；由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误；由于Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag＋)不同，D项正确。答案：C4．(2017年辽宁省鞍山市高三上11月月考)己知室温时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则此温度下Mg(OH)2在pH＝12的N

6、aOH溶液中的最大溶解浓度为(　　)A．1.8×10－7mol/LB．1.0×10－5mol/LC．1.0×10－7mol/LD．1.8×10－9mol/L解析：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3可知，c(Mg2＋)＝＝1.8×10－7mol·L－1，即Mg(OH)2在pH＝12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为1.8×10－7mol·L－1，故选A。答案：A5．下列说法正确的是(　　)A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×

7、10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)

8、q)可知c2(Ag＋)·c(CrO)＝4c3(CrO)，所以c(CrO)＝×10