2019高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡（26）弱电解质的电离平衡（1）（含解析）新人教版

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1、弱电解质的电离平衡李仕才基础巩固1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小解析：相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5

2、mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。答案：B2．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不

3、正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱，酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来，以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。

4、答案：B3．(2018年天津市和平区高三月考)已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是(　　)A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：本题考查弱电解质的电离的相关知识。在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸的电离是个吸热的过程。A.升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件，A错误；B.如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度

5、有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，B错误；C.若是通过升高温度使平衡正向移动，则c(H＋)增大，pH减小，若是通过加水稀释使平衡正向移动，则溶液的c(H＋)减小，pH增大，C错误；D.无论采取哪种措施使平衡正向移动，都使发生电离的分子总数增多，电离程度增大，D正确。答案：D4．(2018年四川省资阳市一中高三上期中考试)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　)①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl　④加CH3COOH

6、溶液　⑤加水A.①③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①②④解析：本题考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。①加入NH4Cl固体，NH4Cl===NH＋Cl－，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；②加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供的OH－，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；③HCl===H＋＋Cl－，H＋和OH－反应，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，故正确；④醋酸和OH－发生中和反应，消耗OH－，平衡向正反应方向进行，故正确；⑤加水稀释，离子浓度减少，促使电离，向正反应方向进行，故正确。答案：C5

7、．(2018年广东省广州市高三模拟)25℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．Kw的数值：a点大于c点B．溶液中的总酸量：a点大于b点C．HB的电离程度：b点大于c点D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小解析：两种酸开始pH＝2，稀释103倍后，HApH＝5，而HBpH<5，所以HA为强酸，HB为弱酸。A项，25℃时，Kw＝10－14是一个常数，故A错误；B项，两种酸开始pH＝2，HB为弱酸，所以溶液中的总酸量a点小于b点，故B错误；

8、C项，稀释促进电离，HB的电离程度：c点大于b点，故C错误；D项，将a点与b点两溶液同时升高温度，因为HA是强酸，所以c(A－)不变，HB为弱酸，升高温度促进电离，c(B－)增大，所以减小，故D正确。答案：D6．(2017年海南省海口一中高三上11月月考)从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)A．升高温度平衡正向移动B