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《高中化学第2章化学键化学反应与能量练习鲁科版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2章化学键化学反应与能量测评(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( ) A.原电池负极发生氧化反应B.任何化学反应都能设计成原电池C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.化学反应的实质是断开旧化学键,形成新化学键解析部分氧化还原反应可设计成原电池,非氧化还原反应不能设计成原电池。答案B2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属
2、化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。答案B3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图像中,正确的是( )答案D4.关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容
3、器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.达到化学平衡时,3v正(NH3)=2v正(H2O)答案A5.已知断开1molH—H键要吸收436kJ的能量,断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量,而形成1molH—Cl键要放出431kJ的能量,对于反应:H2+Cl22HCl,下列说法正确的是( )A.该反应在发生过程中要吸收能量B.该反应在发生过程中要放出能量C.反应后若生成2molHCl,则一定会放出2×431kJ的能量D.断开1molH—H键要吸收的能量与形成1molH—Cl键要放出的能量相等答案B6.导学号15184050Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池
4、。下列叙述错误的是( )A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+B.正极反应式为Ag++e-AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑答案B7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小答案A8.根据反应:2Ag++CuCu2
5、++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e-Ag答案B9.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是( )①恒容条件下,再通入一定量的O2②增大体系容积③恒容条件下,再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①④B.①③④C.②③④D.①②③④解析①恒容条件下,再通入一定量的O2,O2浓度增大,反应速率加快;②增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;③恒容条件下,再通入一定量的N2,由于N2不是反应体系中的物质,故反应速率不变;④
6、合适的催化剂能加快反应速率。答案A10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.d的单质可用排水法收集答案D11.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+热量,下列不能说明已达平衡状态的是( )A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色保持不
7、变D.混合气体平均相对分子质量保持不变答案A二、非选择题(本题包括4小题,共56分)12.(12分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)写出这五种元素的名称:A ,B ,C,D ,E 。 (2)D单质性质稳定的原因是 。 (3)写出下列物质
