资源描述：
《2水的电离和溶液的酸碱性》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、襄阳一中高三年级导学提纲高三一轮复习编写：梅进丰审核：张晶晶郭莉使用时间：姓名：考号：第八章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》学时1(共1学时)一、学习目标1.了解水的电离，离子积常数。2.了解pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。二、学法指导1.阅读策略：快速浏览“自测试题”中的问题，认真阅读课本P45-53页内容，寻读有关知识，完成“自测试题”，疑难处红笔标记，以便讨论。2.思考策略:影响水电离平衡的因素以及水的离子积常数的应用；c(H+)、c(OH-)、pH和溶液酸、碱性的关系及其简
2、单计算；滴定管等仪器的使用，操作过程中的误差分析；利用酸碱中和滴定原理，结合氧化还原反应设计实验。三、知识链接水的电离平衡概念和影响平衡的因素1.水的电离平衡和电离平衡常数 H2O+H2OH3O++OH-ΔH>0或者H2OH++OH-ΔH>0①25℃时：KW==10-14mol·L-1②Kw随温度升高而2.水的电离度对于水c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol)=55.56mol/L(常数).常温时α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%所以水是的电解质.比水还难电离的物质
3、通常看作是非电解质.3.影响水的电离度大小的因素:(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度.(2)浓度的影响规律:①加入酸,c(H+)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。②加入碱,c(OH-)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度。④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐,如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度。[特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。溶液的酸碱性和pH值1.溶液酸性、中性或碱性
4、的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-）c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）2.溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH=；同理pOH=[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的
5、时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。四、自测试题1．下列各示意图与对应的表述正确的是()A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲
6、线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法2．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（）A．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)时，一定是醋酸过量B．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D．当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量3．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的
7、是（）A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)第6页共6页襄阳一中高三年级导学提纲高三一轮复习编写：梅进丰审核：张晶晶郭莉使用时间：姓名
8、：考号：D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)4．分析下表，下列选项中错误的是（）化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0—54.9×l0-10K1=4.3×l0—7，K2=5.6×l0—11A．NaCN+H2O+CO2（少量）＝HCN+NaHCO3
