《酸碱盐》综合检测题（精品课件）

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1、《酸碱盐》综合检测题可能用到的相对原子质量C：12O：16Na：23Cl：35.5Ca：40一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）题号123456789101112答案1、储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是A．B．C．D．2、下列物质能和盐酸发生中和反应的是A．硝酸银B．氧化铜C．熟石灰D．锌3、下列关于pH的说法正确的是A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，先将pH试纸湿润D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况4、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的A．M

2、gB．H2OC．NaOHD．CaCO35、某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液6、通过下列化学反应不能达到目的是A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是A．K

3、OH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC．KCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、KOH、K2SO48、下列四组物质，从左至右能发生化学反应的是（如：a+b-反应b+c-反应c+d-反应）abcd①CO2Ca（OH）2HClAgNO3②Ba（NO3）2K2CO3NaClFeCl3③MgOHNO3NaOHAl（NO3）2④CaCl2H2SO4MgSO4Mg（OH）2A．①③B．①②③C．①④D．①②③④9、下列图象能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与

4、加入稀盐酸质量的关系C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系10、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是A．①③B．②④C．①②④D．①③④11、长期施用(NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4属于复合肥　　　　　　B．(NH4)2SO4的水溶液能使石蕊试液显红色C．不宜长期施用(NH4)2SO4化肥　　D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施

5、用12、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中A、一定有Ag、Cu，可能有ZnB、一定有Ag，可能有Zn、CuC、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn二、填空题（每空1分，共16分）13、运用所学的化学知识回答：（1）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的溶液先鉴别出来．（2）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是．（3）NaOH可用做某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是；14、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计

6、（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．15、在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术---使“水”变色的杯子．操作过程及现象如图所示．老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回

7、答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液 碱溶液（如NaOH）．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？不能（选填“能”或“不能”），理由是。16、某实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD，有沉淀生成的试管